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    （6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】                                 。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质                                                                  。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸                                                             、

                                       。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用                                                        。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：                                   

     

    （每空1分）（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (2)ClO-+H2O=HClO+OH-

    (3)OH-+CH3COOH=CH3COO-+H2O;OH-+H+=H2O (4)Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

    (5)ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O

     

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
    元素代号 A B D E G H I J
    化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
    原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
    （1）E元素在周期表中位于
    第三
    第三
    周期，
    ⅥA
    ⅥA
    族；
    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
    F-、Na+、Al3+
    F-、Na+、Al3+

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
    离子键
    离子键
    ，用电子式表示其形成过程
    ．
    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?潮州二模）Ⅰ．某学校探究性学习小组对84消毒液（有效成份：NaClO溶液）的制备与性质等进行以下探究．
    甲同学：为制备84消毒液，制作了一种家用环保型消毒液发生器，设计了如图1所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠．请填空：

    （1）若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a极名称为
    负
    负
    极（填“正”、“负”），连接a极的电极反应式为
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    ．
    （2）用图示的装置电解饱和食盐水制备84消毒液（NaClO溶液）的离子方程式为
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    Cl-+H2O
     电解 
    .
     
    ClO-+H2↑或2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    ．
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000-10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品．本品须密封，置阴凉暗处保存．
    请完成以下实验探究过程：
    阅读材料，根据学过的知识判断问题：
    （3）室温条件下，该消毒液（NaClO）溶液的pH＞7，原因是（用离子方程式表示）
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ．
    （4）查得弱酸的电离常数：H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO  K=3×10-8．
    从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）：
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO、2HClO
     光 
    .
     
    2HCl+O2↑
    ．
    Ⅱ．Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
     MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示：
    ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出，Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别
    ．
    ②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降温过程中，NaCl溶解度会略为降低，会有少量晶体析出
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    -1

    -2

    +4、-4

    +4、-2

    +5、-3

    +3

    +2

    +1

    原子半径/nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

    (1)E元素在周期表中位于____________周期____________族。

    (2)A、H、J对应离子的半径由大到小的顺序是(填离子符号)____________。

    (3)A与J所形成化合物的晶体类型是____________，用电子式表示其形成过程____________。

    (4)B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为_________________________；D与B形成的某种化合物Y不仅能与X反应，还能与I的单质反应。则Y与I的单质反应的化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

    元素代号

    A

    B

    D

    E

    G

    H

    I

    J

    化合价

    –1

    –2

    +4、–4

    +4、–2

    +5、–3

    +3

    +2

    +1

    原子半径／nm

    0.071

    0.074

    0.077

    0.102

    0.110

    0.143

    0.160

    0.186

    分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题。涉及上述元素的答案，请用元素符号表示。

    （1）E元素在周期表中位于      周期，     族；

    （2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）                    

    （3）A与J所形成化合物中的化学键类型是     用电子式表示其形成过程                              

    （4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为                

     

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    科目：高中化学 来源：名师原创题大全 题型：实验题

    （14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
    请完成以下实验探究过程：
    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   
    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
    _____________________。
    （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
    _                   。
    II．确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
    III．设计方案，实施探究
    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
    预期的实验现象是_________________________________。
    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。

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