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    短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是

     A．原子半径：Z＞Y＞X

     B．Z和Y形成的化合物是离子化合物

     C．气态氢化物的稳定性：Y＜R

    D．常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液


    【知识点】元素推断、物质性质

    【答案解析】B   解析：通过分析图5得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S、

    A、原子半径应该为：Z＞X＞Y，故A错误；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是离子化合物，故B正确；C、氧比硫的非金属性强，所以气态氢化物的稳定性：R＜Y ，故C错误；D、常温下单质铝遇浓硫酸钝化，故D错误；

    故答案选B

    【思路点拨】本题考查元素推断、物质性质，关键是通过分析图5中元素的化合价得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S，再根据元素周期律依次分析各个选项。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一。按要求回答下列问题：

    (1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为__________，该反应氧化产物是_______，还原产物是____________。

    (2)有下列三个反应：

         Cl2+FeI2===FeCl2+I2;      2Fe2++Br2===2Fe3++2Br－;

         Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2↑+3H2O

        ①根据以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为______________；

        ②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量是__________________________________

    (3)完成并配平下列化学反应方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分的浓度为：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    平衡浓度(mol·L-1)

    0.5

    0.5

    2.0

    2.0

    ① 此温度下,该反应的平衡常数K=________(注明单位).

    ② 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g) 的  △H=_______ kJ·mol－1

    （2）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下,发生反应: CO2+CH4 CH3COOH, 请回答:

    ① 温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____                         _.

    ② 为提高上述反应CH4的转化率，可采取的措施有

    _                      (写2种)。

    ③ Cu2Al2O4可溶解在稀硝酸中,被氧化的元素为      ，每消耗3mol Cu2Al2O4时被还原的HNO3为     mol。

    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2,

    ① 若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是___ 

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ② Li4SiO 4可用于吸收、释放CO2, 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式_____.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：      

    ①SiO2 + 2C  Si + 2CO             ②Si + 2Cl2SiCl4     

    ③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中，反应①和③属于（     ）

    A. 化合反应      B. 分解反应      C. 置换反应     D. 复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

          

    A．用图1装置验证化学能转化为电能

    B．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯

    C．用图3装置制备氢氧化亚铁

    D．利用图4装置证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1＜t2)，下列说法正确的是

    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    0.10

    0.060

    t1

    0.012

    t2

    0.016

    A．反应在0～t1 min内的平均速率为v(SO3)＝0.088/t1 mol·L－1·min－1

    B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010 molO2，到达平衡时，n(SO2)＝0.012 mol

    C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO2)＝0.0070mol·L－1，则反应的△H＞0

    D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率小于88%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A．【物质结构与性质】

    锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：

    2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式   ▲   ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为   ▲   。

    （2）PO43－的空间构型是       ▲       。

    （3）与NH3互为等电子体的分子、离子有    ▲    、    ▲    （各举一例）。

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为   ▲   。

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol [Cu(CN)4]2－中含有的ơ键的数目为   ▲   。

    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为    ▲   。

    B．【实验化学】

    工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：

    有关物质的性质如下表：

    物质

    沸点

    溶解性

    主要化学性质

    异丙苯

    152.4℃

    不溶于水，易溶于酒精。

    可被强氧化剂氧化

    苯酚

    181.8℃

    微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。

    易被氧化

    丙酮

    56.2℃

    易溶于水和有机溶剂

    不易被氧化

    （1）检验有机相中是否含有水的方法是   ▲   ；

    （2）“操作2”的名称是   ▲   ；

    （3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。

    检验项目

    实验方案

    检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是

       ▲  

    A. 酸性KMnO4溶液，加热

    B. 乙醇，溶解        

    C. NaOH溶液（酚酞），加热

    检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：

    取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是   ▲   。

    （4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：

    KBrO3+5KBr+6HCl＝3Br2+3H2O+6KCl       2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI

    则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示）   ▲   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关气体的叙述中，不正确的是（      ）

    A．一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比

    B．一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比

    C．一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比

    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中不正确的是(  )

    A. 在共价化合物中也可能含有离子键

    B. 非金属之间形成的化学键不一定是共价键

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

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