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    15．最多有几个原子在同一平面上（　　）
    A．12B．20C．22D．24

    分析 由结构简式可知，分子中含2个苯环，苯环为平面结构，直接与苯环相连的原子与苯环在同一平面内，结合对称性分析

    解答 解：甲基与苯环平面结构通过单键相连，甲基的C原子处于苯的H原子位置，所以处于苯环这个平面，甲基上最多有1个氢原子处于苯环这个平面，两个苯环相连，与苯环相连的碳原子处于该苯环中的H原子位置，也处于另一个苯环这个平面，另一苯环所用的C原子都处于同一平面上，处于苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线，所以至多有24个原子共面，
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构，注意苯环对位上的碳原子以及碳原子所连的氢原子共线，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气储藏罐发生泄露，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是（　　）
    A．可用毛巾蘸取肥皂水捂嘴防毒B．在氯气泄露的地区人应站在高处
    C．向氯气喷洒稀氨水可以消毒D．将泄露的氯气在空气中点燃除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
    （2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
    （3）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．

    分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示的是1molNO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，能够表示出CO2+NO=NO2+CO的能量变化示意图的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．燃煤和汽车产生的氮氧化物、碳氧化物是造成空气污染的重要原因．依据信息回答下列问题．
    I．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
    ③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
    （1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
    Ⅱ．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
    （2）若该反应在恒温、恒压的密闭体系中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是ac．
    a．容器总体积不再改变      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
    （3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）随时间的变化曲线．
    ①该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
    ②0～5min内，该反应的平均反应速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
    ③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值应在图1中A点的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
    Ⅲ．将燃煤产生的CO2回收利用．也可达到低碳排放的目的． 
    （4）如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
    （1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
    ①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
    气体SO2O2SO3
    浓度（mol•L-1）0.41.21.6
    计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1．能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
    a．v正（O2）=v逆（SO3）               b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
    c．混合气体的密度保持不变        d．体系的压强保持不变
    （2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
    当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
    （3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol-1，则反应物总能量＞生成物总能量
    B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2
    C．101 kPa时，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．写出下列物质的电子式
    H2O             
    CO2
    NaOH             
    HCl
    Na2O2             
    MgCl2．

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