700℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1):反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/ mol01.200.60t10.80 t2 0.20下列说法错误的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.20/t1 mol·L-1� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）:

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法错误的是
A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

在不同时段各物质的量为：

A.反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝

0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 该反应条件下，CO的平衡转化率为：

=33.3%
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，平衡右移，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，但并不能改变H₂O的体积分数增大的这个趋势
D.700℃时，很容易计算出化学平衡常数为K=1，而温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明升温时产物的量减少，反应物的量增大，平衡左移，故逆反应为吸热反应
答案为D

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH

COOH

COO

，对于该平衡，下列说法正确的是 ( )

A．该溶液pH增大时，CH

COO

浓度可能增大也可能减小

B．滴加少量的O.1mol／L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小

C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动

D．加入水稀释c(CH

COO

)·c(H

)/c(CH

COOH)变大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中表示NO₂浓度随时间变化的曲线是；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。

（2）①前10 min内用NO₂表示的化学反应速率v(NO₂)= mol·L^-1·min^-1。
②反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)在b点的平衡常数K(b)= 。
③反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)在d点的平衡常数K(d)与b点的平衡常数K(b)的关系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①据图分析，在25 min时采取的措施是（填序号）。

A．加入催化剂	B．缩小容器体积
C．加入一定量的NO₂	D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min时，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g)

x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A．x值为2	B．混合气体的密度增大
C．平衡时N的浓度为0.2 mol/L	D．N的转化率为80%

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（14分）
Ⅰ．在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：x A＋y B

z C
（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是________；
（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向_____方向移动；
（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量，平衡不移动，说明A是______（填状态）；
（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是________热反应。
Ⅱ．如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）=" a" L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)；ΔH＜0。达到平衡时，V（A）=" 1.2a" L。

试回答：
（1）A中X的转化率α(A)___________________________。
（2）A、B中X的转化率的关系：α(A) ___________α(B)。(填“＜”“＞”或“=”)
（3）打开K，一段时间又达到平衡，A的体积为___________L。（连通管中气体体积不计）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）

2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

D．恒容密闭容器中进行的反应3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它条件不变的情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率不变

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)+CO(g)s

Fe(s)+CO₂(g)  △H>0。
（1）下列可以作为判断该反应已经达到化学平衡状态依据的是     。
a.高炉内压强不变
b.CO₂的生成速率和CO的生成速率相等
c.混合气体中CO₂的浓度不变
d.c(CO₂)=c(CO)
（2）此反应的平衡常数表达式为K=           。
（3）温度升高平衡常数K值          （填“增大”“减小”、或“不变”）。
（4）已知1100℃时，K=0.263，此时测得高炉中c(CO₂)="0.025mol/L" ·c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态            （填“是”或“否”），此时化学反应速率是

（填“<”、“>”或“=”），其原因是。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下
（已知相同条件下：2SO₂+O₂

2SO₃△H =-196.6kJ/mol）。

容器	甲	乙	丙	丁
起始投入量	2molSO₂+1molO₂	1molSO₂+0.5molO₂	2molSO₃	2molSO₂+2molO₂
反应放出或吸收的热量（kJ)	a	b	c	d
平衡时c（SO₃）(mol/L)	e	f	g	h

下列关系正确的是
A. a=c；e="g " B. a>2b;e>2f C. a>d;e>h D. c+98.3e=196.6

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