Question

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NA

C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．依据4NH3+5O2=4NO+6H2O，0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA，故A错误；

B．C60和石墨是碳元素的同素异形体，混合物的构成微粒中都只含有C原子，1.8 g C的物质的量为=0.15 mol，所以其中含有的碳原子数目为0.15NA，B正确；

C．1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中含有溶质的物质的量n[NH4Al(SO4)2]=0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，该盐是强酸弱碱盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，可见NH4+水解消耗数与水解产生的H+数目相等，而Al3+一个水解会产生3个H+，因此溶液中阳离子总数大于0.2NA，C错误；

D．Fe在氧气中燃烧产生Fe3O4，3 mol Fe完全反应转移8 mol电子，5.6 gFe的物质的量是0.1 mol，则其反应转移的电子数目为×0.1 mol= mol，故转移的电子数目小于0.3NA，D错误；

故合理选项是B。