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如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去.常温常压下,A是金属氧化物,B、D和L都是生产生活中常见的金属单质,B元素是地壳中含量最多的金属元素,F和J为常见的非金属元素的气体单质,且F呈无色、J呈黄绿色,L单质呈紫红色,E和M都是典型的两性化合物;C是氯碱工业的主要产品之一,俗名烧碱;C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成.

(1)M的化学式为
 
.      
(2)H的电子式为
 

(3)反应①的化学方程式为
 

(4)反应②的离子方程式为
 
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:B、D和L都是生产生活中常见的金属单质,B元素是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al;L单质呈紫红色,则为Cu;非金属气体单质J呈黄绿色,为Cl2;C是氯碱工业的主要产品之一,俗名烧碱,则C为NaOH;金属D与盐酸反应生成G与F,且F为非金属气体单质,则F为H2,G与氯气反应得到K,C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成,可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3.常温常压下,A是金属氧化物,与B(Al)反应得到E与Fe,E为两性化合物,可推知A为Fe的氧化物,E为Al2O3,E与NaOH反应得到H与I,Al与氢氧化钠反应也得到I,可推知I为NaAlO2、H为H2O,I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al(OH)3
解答: 解:B、D和L都是生产生活中常见的金属单质,B元素是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al;L单质呈紫红色,则为Cu;非金属气体单质J呈黄绿色,为Cl2;C是氯碱工业的主要产品之一,俗名烧碱,则C为NaOH;金属D与盐酸反应生成G与F,且F为非金属气体单质,则F为H2,G与氯气反应得到K,C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成,可推知D为Fe、G为FeCl2、K为FeCl3.常温常压下,A是金属氧化物,与B(Al)反应得到E与Fe,E为两性化合物,可推知A为Fe的氧化物,E为Al2O3,E与NaOH反应得到H与I,Al与氢氧化钠反应也得到I,可推知I为NaAlO2、H为H2O,I与二氧化碳在溶液中反应得到两性化合物M为Al(OH)3
(1)由上述分析可知,M的化学式为Al(OH)3,故答案为:Al(OH)3;      
(2)H为H2O,其电子式为,故答案为:
(3)反应①的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;
(4)反应②的离子方程式为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案为:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
点评:本题考查无机物推断,涉及Al、Fe、Cl元素化合物性质,物质的颜色、特殊性质及B元素在地壳中含量、C的俗称等是推断突破口,再结合转化关系中特殊反应进行推断,难度中等,需要学生熟练掌握元素化合物知识.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在一定条件下,可逆反应2P(g)+Q(g)?3M(g)达到化学反应限度时,下列说法正确的是(  )
A、正反应和逆反应化学反应速率不相等
B、P、Q全部转化成M
C、应混合物中各组分的浓度不再变化
D、反应已经停止

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科目:高中化学 来源: 题型:

中学化学中的一些常见物质有如图转化关系.其中A、H为空气中主要成分,气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,气体D遇到A很快变成红棕色E,C属于氧化物,I是紫红色金属单质.X为常见液体(部分反应条件及生成物没有全部列出).

回答下列问题.
(1)C的化学式为
 

(2)X的电子式为
 

(3)写出反应①的化学方程式
 

(4)写出反应②的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,两种溶液①0.1mol/LCH3COOH②0.1mol/LCH3COONa
(1)溶液①的pH
 
7(填“>”、“<”或“=”),其原理是
 
(用电离方程式表示);
(2)溶液②呈
 
性(填“酸”、“碱”或“中”).水解反应是吸热反应,升温可以
 
(填“促进”或抑制”)CH3COONa的水解;
(3)下列关于两种溶液中c(CH3COO-)的叙述正确的是
 
(填字母).
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol/L
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol/L
c.CH3COONa溶液中c(CH3COO-)小于CH3COOH溶液中c(CH3COO-

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科目:高中化学 来源: 题型:

将200mL稀硝酸与足量的铜粉在微热的条件下发生反应,经测定,生成了1.12L  NO(标准状况).试计算
(1)写出发生的化学反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目:
 

(2)参加反应的铜的质量为
 
;该硝酸溶液中HNO3的物质的量浓度为
 

(3)现用12.5mol/L的浓硝酸来配制500mL该稀硝酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶体滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙.上述仪器中,配制时不需要使用的仪器有
 
(填代号),还缺少的一种仪器是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

《有机化学基础》
(1)有机物中的官能团决定了有机化合物的性质.
①1mol下列有机物可与2mol溴单质发生加成反应的是
 
(选填字母);
a.乙烷            b.乙烯           c.乙炔
②下列化合物中能发生消去反应的是
 
(选填字母).
a.HC≡CH        b.CH3CH2Cl       c.CH3OH
③下列有机物中,能发生银镜反应的是
 
(选填字母).
a.葡萄糖          b.乙醇           c.乙酸乙酯
(2)甲苯()是一种重要的有机化工原料.
①与甲苯互为同系物的最简单的芳香烃的化学式为
 

②甲苯分子中一定共平面的碳原子有
 
个.
③甲苯苯环上的一溴代物有
 
种,请写出其中一种的名称
 

④除去甲苯中混有的少量苯甲酸,可选用的试剂是
 

(3)化合物D是茉莉花香气的成分之一,它可由下列途径合成得到:

①反应Ⅰ的反应类型为
 
,B中含有的官能团的名称为
 

②化合物A的结构简式
 

③化合物C的1H核磁共振谱图上有
 
个吸收峰.
④反应
 
(选填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求.
⑤写出D与NaOH溶液反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢能是当今国际正在探索的新能源之一.
已知:Ⅰ:25℃、101KPa时,1molH2完全燃烧生成液态水释放出285.8KJ的能量.
Ⅱ:氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置.如图为电池示意图(电极为铂),根据信息回答下列问题:

(1)请写出氢气燃烧的热化学方程式
 

(2)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是
 
,在导线中电子流动方向为
 
(用a,b表示);
(3)负极反应式为
 

(4)该电池的优点:(答两点即可)
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

25℃时,现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液:①NaCl溶液、②CH3COONa溶液.请回答:
(1)两种溶液中,pH>7的是
 
(填“①”或“②”),其原因是
 
(用离子方程式表示).
(2)下列说法正确的是
 
(填序号).
①CH3COONa是弱电解质
②NaCl和CH3COONa都能促进水的电离
③两种溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系为:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
(3)若电解1.00L饱和NaCl溶液,收集到1.12L H2(标准状况),则此时溶液的pH为
 
(不考虑溶液体积的变化).

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质属于电解质的是(  )
A、蔗糖B、铁单质
C、KCl固体D、NaOH溶液

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