Question

15．食盐中加有KIO₃，KIO₃在工业上以石墨和铁为电极，用电解KI溶液方法制取，以下有关说法正确的是（　　）

• A． 电解时，石墨作阴极，铁作阳极
• B． 阴极的电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑
• C． 电解过程中阳极周围溶液的pH变大
• D． 理论上每生成1molKIO₃则电路中流过6mole^-

Answer 1

分析 碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，电解KI溶液，反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑．
A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电，则阳极为惰性电极；
B、电解时，阴极上氢离子放电；
C、阳极碘离子失电子生成碘酸根离子，溶液中生成氢离子；
D、根据碘酸钾和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．根据电池反应式知，阳极上碘离子放电生成碘酸根离子，则阳极应该为惰性电极石墨，阴极为铁，故A错误；
B、电解时，阴极上氢离子放电生成氢气，电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，故B正确
C、阳极上碘离子失电子生成碘酸根离子，电极反应为I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+3H⁺，溶液附近pH变小，故C错误；
D、KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，反应中生成1mol1molKIO₃，电路中流过6mole^-，故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了电解原理的应用，电极产物判断和电子守恒的计算应用，电解原理的应用和化学反应的理解是解题关键，题目难度中等．