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    【题目】下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是

    A. 碘和四氯化碳B. 四氯化碳和饱和碳酸钠溶液

    C. 水和二氯甲烷D. 苯和水

    【答案】A

    【解析】

    使用分液漏斗进行分离，应是两种互不相溶的液体，据此分析；

    A、I2、Br2易溶于有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，应采用蒸馏的方法进行分离，不能用分液漏斗，故A符合题意；

    B、四氯化碳为有机物，不溶于水，可以用分液的方法，故B不符合题意；

    C、二氯甲烷不溶于水，可以用分液的方法进行分离，故C不符合题意；

    D、苯是不溶于水的液体，可以用分液的方法进行分离，故D不符合题意。

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    【题目】1，2﹣环氧丁烷如图，通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于1，2﹣环氧丁烷的说法不正确的是（ ）

    A. 化学式为C4H8O

    B. 氧原子与所有碳原子可能处于同一平面

    C. 能发生氧化反应和取代反应

    D. 二溴代物的结构有9种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

    A. 加入催化剂有利于合成氨的反应

    B. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

    C. 500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

    D. 将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下,有①6.72 L CO2 ②6.02×1023个HCl分子 ③0.1mol NH3 ④4g氢气，请回答：

    （1）它们的体积由大到小的顺序为___________________（填写序号，下同）；

    （2）质量由大到小的顺序为______________________,

    （3）密度由大到小的顺序为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：

    已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。

    回答下列问题：

    (1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。

    (2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。

    (3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。

    (4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。

    (5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：

    I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。

    Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。

    III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。

    ①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。

    ②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。

    ③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设氯原子的质量为 a g， 12C 原子的质量为b g， 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值， 则下列说法正确的是（ ）

    A.氯元素的相对原子质量为12/b

    B.m g 该氯原子的物质的量为 m/NA mol

    C.该氯原子的摩尔质量是a NA

    D.n g 该氯原子所含的电子数是17n/a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】尿素是一种重要的氮肥，它的合成主要发生以下2步反应：

    反应1：2NH3(g)+CO2(g) NH4COONH2(1) △H1=a kJ·mol-1

    反应2：NH4COONH2(1)=====NH2CONH2(1)+H2O(1) △H2=b kJ·mol-1

    回答下列问题：

    (1)写出合成尿素的热化学方程式：_____________________(用含a、b的代数式表示)。写出一种可以提高NH3平衡转化率的措施：_______________________________。

    (2)95℃时，在2L恒容密闭容器中加入3mol氨气和1molCO2使之充分反应合成尿素，达到平衡时，CO2的转化率为60％，则此温度下合成尿素的平衡常数是________________(保留2位小数)。

    (3)下表为反应1和反应2在不同温度下达到平衡时所测得的平衡常数(K)的数据。

    ①从上表数据可推出b_____(填“>”或“<”)0，理由是______________________。

    ②升高温度，反应1的反应速率将_________(填“增大”或“减小”)。

    ③下图是合成尿素时温度对二氧化碳转化率的影响曲线。从图中可知A、B、C三点对应的温度下该反应的平衡常数大小关系是_________________(用KA、KB、KC表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林()是常用的解热镇痛药，下列说法不正确的是(　　)

    A. 分子中含有两种含氧官能团

    B. 阿司匹林与互为同分异构体

    C. 阿司匹林可以发生取代反应、加成反应、酯化反应

    D. 1 mol阿司匹林可以与5mol H2发生加成反应，也可与1 mol碳酸氢钠反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是

    A.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

    B.实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源

    C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    D.为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

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