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5.苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响,其规律是:
(1)苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质.
(2)可以把原有取代基分成两类:第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位,如-OH、-CH3(或烃基)、-Cl、-Br、-O-COR等,第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位.例如-NO2、-SO3H、-CHO等.
请写出下图中②④⑤三步反应的化学方程式:

分析 苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为,与溴发生取代反应,由信息可知,Br取代硝基间位氢原子生成B为
苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,由信息可知,溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应,硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子,故C为,C与溴发生取代反应,取代溴原子邻位或对位位置,故生成D、E为,据此进行解答.

解答 解:苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生硝化反应生成A为,与溴发生取代反应,由信息可知,Br取代硝基间位氢原子生成B为;苯与溴在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯,由信息可知,溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应,硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子,故C为,C与溴发生取代反应,取代溴原子邻位或对位位置,故生成D、E为
第②步反应为与溴在催化剂存在条件下反应生成,反应的化学方程式为:
第④步:溴苯与浓硝酸、浓硫酸条件下发生取代反应,硝基取代溴原子邻位、或对位位置氢原子,反应的化学方程式为:
第⑤步:C为,C与溴发生取代反应,取代溴原子邻位或对位位置,故生成D、E为,反应的方程式为:

 故答案为:

点评 本题考查有机物的推断,题目难度中等,需要学生对给予的信息进行利用,注意把握题中取代反应的重要信息,较好的考查学生的自学能力,注意积累基础知识,以及知识的综合利用.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.醋酸除去水垢中:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
B.铜和浓硝酸反应:Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.向氨水中通入过量SO2:2NH3•H2O+SO2═2NH${\;}_{4}^{+}$+SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
D.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液:H++SO${\;}_{4}^{2-}$+Ba2+═BaSO4↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.有关化学反应的说法中,正确的是(  )
A.非自发反应在任何条件下都不能实现
B.自发反应都是熵增大的反应
C.能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应
D.自发反应都是放热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列化学用语表达正确的是(  )
A.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3═Na++H++CO32-
B.CaCO3的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32-(aq)
C.NaHS发生水解的离子方程式:HS-+H2O?S2-+H3O+
D.碳酸的电离方程式:H2CO3?2H++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.1mol•L-1K2SO4溶液中含有钾离子数为2NA
B.0.1mol铁与0.1mol氯气点燃完全反应,转移电子数为0.3NA
C.常温常压下,6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NA
D.1L1mol•L-1氨水中,含有的NH3与NH3•H20分子的总数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.在一密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3,达到平衡后,只改变某一个条件时,反应速率与反应时间的关系如图所示:
回答下列问题:
(1)处于平衡状态的时间段是ACDF(填选项).
A.t0~t1    B.t1~t2     C.t2~t3
D.t3~t4        E.t4~t5         F.t5~t6
(2)t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项).
A.增大压强     B.减小压强     C.升高温度
D.降低温度     E.加催化剂     F.充入氮气
t1时刻C;t3时刻E;
(3)依据(2)中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是A(填选项).
A.t0~t1      B.t2~t3  C.t3~t4  D.t5~t6
(4)一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,则反应后与反应前的混合气体体积之比为5:6.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.现有下列物质:
①干冰   ②NaHCO3晶体  ③氨水  ④纯醋酸⑤FeCl3溶液    ⑥铜        ⑦Fe(OH)3胶体    ⑧蔗糖,
(1)其中属于电解质的是②④,
(2)写出NaOH(aq) 与Al反应的离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
(3)胶体是一种常见的分散系,回答下列问题.
①向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于SO42-离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做胶体的聚沉.
②区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知A、B、C、D、E、F为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素.其中A的核外电子总数与其周期数相等,B原子核外有三个能级,每个能级上的电子数相同.D、E为同主族元素,且E的原子序数是D的2倍.F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位.回答下列问题:
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(2)B、C、D第一电离能由小到大的顺序为C<O<N.(用元素符号表示)
(3)A与其它元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的电子式为;分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的18电子化合物有H2O2、N2H4(写出其中两种的化学式).
(4)BE2分子中,按原子轨道的重叠方式的不同存在的共价键类型有σ键、π键;B原子的杂化轨道类型为sp;写出两种与BE2互为等电子体的分子或离子CO2、N2O.
(5)F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式,即面心立方堆积和体心立方堆积,其晶胞的棱边长分别为a cm、b cm,则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为2b3:a3,F原子配位数之比为3:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.有一包白色粉末状混合物,可能含有K2CO3、CuSO4、AlCl3、NaOH中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液.
②取少量上述溶液两份:
第一份中加入稀硝酸,开始出现白色沉淀,有气泡产生,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀;
第二份进行焰色反应,直接观察,火焰呈黄色.
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定有K2CO3、AlCl3、NaOH.
(2)第一份中,继续加入稀硝酸,沉淀全部溶解的离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(3)第一份中,再加入AgNO3溶液,又出现白色沉淀的离子方程式为Ag++Cl-=2AgCl↓.
(4)第二份进行焰色反应,为什么观察不到K+的焰色反应.Na+火焰呈黄色,会对K+的检验造成干扰(或未透过钴玻璃观察).

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