[题目]KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其化学方程式为:.(ClO2中氯元素的化合价为+4价).(1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是 ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(2)当产生0.1 mol Cl2时.转移电子的物质的量为 mol,(3)ClO2具有很强的氧化性.常用作消毒剂.其消毒题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：，（ClO2中氯元素的化合价为+4价）。

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）

①只有还原性

②还原性和酸性

③只有氧化性

④氧化性和酸性

（2）当产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为___mol；

（3）ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率（以同质量的物质得到的数多少来衡量）是C12的____倍。

（4）画出题干中方程式的单线桥___

【答案】② 0.2 2.63

【解析】

2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素的化合价由+5价降为ClO2中的+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为Cl2中的0价，转移2mol电子，以此分析解答。

（1）在反应2KClO3+4HCl=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，HCl中Cl的化合价由-1价升高到0价发生氧化反应， HCl为还原剂，具有还原性，又该反应生成盐KCl，则HCl还表现出了酸性，答案为②；

（2）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中的氯元素化合价由-1价升高到0价，所以产生0.1mol Cl2，转移电子的物质的量为0.1mol2=0.2mol；

（3）根据题意， ClO2和C12做氧化剂时氯元素都变为-1价，1molClO2和C12在反应中得到的电子的物质的量分别为5mol和2mol，设ClO2和C12的质量都是71g，C12是1mol，得到的电子的物质的量是2mol，ClO2得到的电子的物质的量为=5.26mol，则ClO2消毒的效率是C12的=2.63倍；

（4）KClO3中Cl元素的化合价由+5价降为+4价，HCl中Cl元素的化合价由-1升高为0价，转移2mol电子，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为：

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A. A B. B C. C D. D

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