Question

下列电离方程式不正确的是

1. A.
   H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-
2. B.
   NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-
3. C.
   Na₂CO₃=Na₂⁺+CO₃^2-
4. D.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-

Answer 1

C
分析：分析物质所属类别，在水溶液中的电离的程度分析判断在水溶液中是否完全电离，强电解质完全电离，弱电解质部分电离，离子团不能再拆．
解答：A、硫酸是强电解质，完全电离，电离方程式为H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，故A正确；
B、硝酸铵是强电解质，能完全电离，电离方程式为NH₄NO₃=NH₄⁺+NO₃^-，故B正确；
C、碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，故C错误；
D、氢氧化钡是强电解质，能完全电离，电离方程式Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故D正确．
故选C．
点评：本题考查电离方程式的书写，较简单，学生明确电解质的强弱及常见的酸根离子，并利用电荷守恒即可解答．