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铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。实验室现有下列试剂:0.01 mol/L酸性KMnO4溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。

【提出猜想】

.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2Fe3中的一种或两种;

.所得气体中可能含有________中的一种或两种。

 

实验操作

预期现象

结论

验证猜想

步骤:取少量0.01 mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液

 

 

步骤________

 

含有Fe3

验证猜想

将所得气体通入如下装置

 

含有两种气体

 

【实验探究】

 

【问题讨论】

有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCNH2O2两种溶液即可完成猜想的所有探究,判断该方法是否正确并进行评价:_____________________________

 

【提出猜想】.SO2H2

溶液紫红色褪去 含有Fe2(或溶液紫红色不褪去,不含Fe2)

另取少量所得溶液,滴加KI?淀粉溶液 溶液变为蓝色

甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体

【问题讨论】 不正确,若溶液中含有Fe3,则无法检验溶液中是否含有Fe2

【解析】解答本题时应注意以下三点:

(1)明确实验的目的是验证溶液和气体的成分;

(2)根据溶液中可能存在的离子Fe2(铁过量)Fe3或两者的混合物,选择合适的试剂进行检验;

(3)根据气体的可能成分SO2H2选择合适的试剂进行检验。

铁与浓硫酸加热时,产生的金属离子可能有Fe2(铁过量)Fe3,产生的气体可能有H2(铁过量)SO2Fe2可以使酸性KMnO4溶液褪色,Fe3具有氧化性,可把I氧化成I2可使KI?淀粉溶液变为蓝色;SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色,并被其吸收。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练2-3练习卷(解析版) 题型:填空题

取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验,有关现象记录如下:

滴加适量H2O2,紫红色褪去,并有气泡产生;

再加入适量的PbO2固体,固体溶解,溶液又变为紫红色;

最后通入足量的SO2气体。

请回答下列问题:

(1)KMnO4H2O2PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________

(2)实验中的现象为_____________________________________________________

(3)实验中反应的离子方程式分别是__________________

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-3练习卷(解析版) 题型:填空题

“84消毒液能有效杀灭甲型H1N1病毒,某同学购买了一瓶某品牌“84消毒液

并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息:

“84消毒液:含25% NaClO1 000 mL、密度1.19 g·cm3,稀释100(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题:

(1)“84消毒液的物质的量浓度为________mol·L1

(2)该同学取100 mL该品牌“84消毒液稀释后用于消毒,稀释后的溶液中c(Na)≈________mol·L1(假设稀释后溶液密度为1.0 g·cm3)

(3)该同学参阅该品牌“84消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________

 

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制

C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D.需要称量的NaClO固体质量为143 g

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷(解析版) 题型:选择题

用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(ab为石墨电极,不考虑U形管

中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是(  )

 

A.同温同压下,燃料电池中参与反应的H2O2的体积之比为21

B.同等条件下,U形管ab两端产生的气体的密度之比为35.51

C.燃料电池中消耗0.2 g H2时,U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)

D.燃料电池中消耗1 mol O2时,小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-2练习卷(解析版) 题型:选择题

NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(  )

A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA

B25 pH13NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NA

C.标准状况下,2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA

D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA

 

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习课后规范训练1-1练习卷(解析版) 题型:选择题

根据以下叙述制备氯化铜:先将浓盐酸用蒸汽加热至80 左右,慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉,充分反应,使其溶解。已知:FeS不溶于水,但溶于酸。

溶液中被沉淀离子

Fe3

Fe2

Cu2

完全生成氢氧化物沉淀时,溶液的pH

≥3.7

≥9.6

≥6.4

 

在除去溶液中的Fe2时,可采用的方法是(  )

A.可直接加碱,调整溶液的pH≥9.6

B.加入纯铜粉,将Fe2还原为Fe

C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整溶液pH34

D.通入H2S使Fe2直接沉淀

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学一轮复习2-3-2氧化还原反应方程式配平及计算练习卷(解析版) 题型:填空题

氧化还原反应综合应用:氧化还原反应滴定

(1)配平氧化还原反应方程式:

C2O42 MnO4 H= CO2 Mn2 H2O

(2)称取6.0 gH2C2O4·2H2OKHC2O4K2SO4的试样加水溶解配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL分别置于两个锥形瓶中。

第一份溶液中加入酚酞试液滴加0.25 mol·L1 NaOH溶液至20 mL溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为 mol

第二份溶液中滴加0.10 mol·L1的酸性高锰酸钾溶液。

AKMnO4溶液在滴定过程中作 (氧化剂还原剂”)该滴定过程 (需要不需要”)另加指示剂。滴至16 mL时反应完全此时溶液颜色由 变为

B若在接近终点时用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下再继续滴定至终点则所测结果 (偏大偏小无影响”)

C若在达到滴定终点时俯视读数则所得结果 (偏大偏小无影响”)

原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 KHC2O4的质量分数为

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学 题型四 离子反应型专题练习卷(解析版) 题型:选择题

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A.稀硝酸中加入过量铁粉:Fe4HNO3-=Fe3NO↑2H2O

B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl2H2OCl2H22OH

C.向NH4HCO3中滴加少量的NaOH溶液:NH4+OH=NH3·H2O

D.用氨水溶解Cu(OH)2Cu(OH)24NH3·H2O=[Cu(NH3)4]22OH4H2O

 

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科目:高中化学 来源:2014年高考化学 题型十二 仪器组合型专题练习卷(解析版) 题型:选择题

利用下列实验装置能完成相应实验的是( )

 

 

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