精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
6.写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
(1)由丙烯制备聚丙烯的反应反应类型加聚反应
(2)用甲苯制TNT的反应反应类型取代反应
(3)苯制溴苯反应类型取代反应
(4)乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br反应类型加成反应.

分析 (1)丙烯分子含有碳碳双键,发生加聚反应生成聚丙烯;
(2)甲苯与浓硝酸发生取代反应可生成TNT,即三硝基甲苯;
(3)苯与液溴发生取代反应生成溴苯;
(4)乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应.

解答 解:(1)丙烯能发生加聚反应得到聚丙烯,方程式为,属于加聚反应,
故答案为:;加聚反应;
(2)甲苯可以和浓硝酸之间发生取代反应生成2,4,6-三硝基甲苯,即TNT,化学反应方程式为,属于取代反应;
故答案为:;取代反应;
(3)苯与液溴反应苯环上的氢原子被溴原子代替生成溴苯和溴化氢,化学方程式为:,属于取代反应;
故答案为:;取代反应;
(4)乙烯含碳碳双键,与溴水发生加成反应,反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br,故答案为:CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br;加成反应.

点评 本题考查有机反应化学方程式的书写,为高频考点,把握有机物的性质、反应及反应类型为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机反应类型的判断,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.短周期中六种元素A、B、C、D、E、G,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,G能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于G离子.回答:
(1)上述六种元素中,F元素(填元素符号)的原子的第一电离能最大.
(2)C元素原子的第一电离能>D(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:Mg的价电子排布为3s2,3p轨道全空,是较稳定结构.
(3)A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O>P>Al(填元素符号).
(4)C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:H2SO4>H3PO4>Al(OH)3(用化学式表示).
(5)D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.可逆反应:2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有(  )
①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2;          ②V(O2)=2V(NO);
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态;   ④混合气体的颜色不再改变的状态;
⑤混合气体的密度不再改变的状态;                        ⑥混合气体的压强不再改变的状态;
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态;            ⑧反应与外界没有热交换的状态.
A.3个B.4个C.5个D.6个

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示:
请按要求回答下列问题:
(1)从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应 ①,所用试剂是MnO2、稀硫酸,其离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O;实现反应①还可以选用的试剂有(填字母序号)ab.
a.3%的H2O2、稀硫酸       b.氯水       c.FeCl2溶液       d.NaOH溶液
(2)反应②2HI(g)?H2(g)+I2(g) 的能量变化如图1所示;其他条件相同,1mol HI 在不同温度分解达平衡时,测得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示.

 i.比较 2z>(x+y)(填“<”、“>”或“=”),理由是根据图2知,升高温度平衡正向移动,该反应正反应为吸热反应,2HI(g)?H2(g)+I2(g),△H>0,△H=2z-(x+y)>0,所以2z>x+y
ii.某温度下该反应的平衡常数=$\frac{1}{64}$,达平衡时,HI 的转化率=20%.
 iii.只改变该反应的一个条件,能提高 HI 转化率的措施是(填字母序号)cd.
a.增大HI 浓度          b.加压          c.移走I2          d.升温
(3)反应=③在碱性条件下I2可以转化为IO3-.电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示.电解过程中观察到阳极液变蓝,一段时间后又逐渐变浅.
 i.M连接电源的正极.
 ii.结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理:I-在阳极失电子生成I2,使阳极溶液变蓝色,OH-通过阴离子交换膜移向阳极,在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O,使阳极区域蓝色变浅,并获得产品KIO3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务.
(1)汽车内燃机工作时发生反应:N2(g)+O2(g)?2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一.T℃时,向5L密闭容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min时反应达到平衡状态,此时容器中NO的物质的量是5mol.
①5min内该反应的平均速率υ (NO)=0.2mol•L-1•min-1;在T℃时,该反应的平衡常数K=1.25.
②反应开始至达到平衡的过程中,容器中下列各项发生变化的是cd(填序号).
a.混合气体的密度         b.混合气体的压强
c.正反应速率             d.单位时间内,N2和NO的消耗量之比
(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时,反应:2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线.
①该反应的△H<0 (选填“>”或“<”).
②若催化剂的表面积S1>S2,在图中画出c(NO) 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质用途叙述不正确的是(  )
A.从环境保护角度,氟氯代烷不宜用作制冷剂
B.聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
C.苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
D.乙烯用作果实催熟剂

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.氯元素的单质及其化合物在生产生活中应用极其广泛.请完成下列填空:

Ⅰ:氯气性质探究
设计如图实验装置来制备并验证氯气的性质(部分夹持装置未画出).
(1)A中放置固体二氧化锰的装置名称是圆底烧瓶.
(2)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢.
(3)硬质玻璃管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球,左侧棉球的实验现象为变蓝色.
(4)D中的NaOH溶液用来吸收尾气,向反应后的D中加入足量稀硫酸会产生气体,写出该反应的离子方程式Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O.
Ⅱ:制备HClO
(5)设计装置E代替如图的装置C,用于制备较高浓度的HClO溶液.在圆底烧瓶底部,有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙.
①该方案可以制得较高浓度HClO的原因是(结合必要的化学语言回答)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,碳酸钙与H+反应,使平衡向右移动,HClO浓度增大.
②反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液与稀盐酸混合,立即产生大量CO2气体,则反应所得溶液中的溶质除HClO外,还含有CaCl2、Ca(HCO32(写两种钙盐的化学式,一种正盐,一种酸式盐);该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少M g,反应后从所得的200mL溶液中取用10mL与足量稀盐酸混合,连接F装置测得产生的气体体积为V L(已换算成标准状况),则原溶液中含钙正盐的浓度为$\frac{M}{20}$-$\frac{V}{0.448}$mol•L-1(用含M、V的代数式表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热.
(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用   是减少实验过程中的热量损失;;
(2)如图所示,仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒;在实验过程中,如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度,则测得的△H>-57.3KJ/mol(填“>”、“<”或“=”);
(3)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量,写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol;
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
(5)为了测量某酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是C
①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
A.①②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.在电解质溶液均为稀硫酸的情况下,不能构成原电池的是(  )
A.B.
C.D.

查看答案和解析>>

同步练习册答案