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    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

                                                                            

    （2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。

    已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

    C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。则C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H为      。

    （3）已知下列两个热化学方程式：

                H2（g）＋O2（g）===H2O（l）   ΔH=-285 kJ/mol

                C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

     已知：H2O(l)==H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：                                                                            。

    （1）C4H10（g）+13/2O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）  △H＝―2900 mol·L-1（3分）

    （2）172.5 kJ·mol-1   （2分）

    （3）C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=-2044.0 kJ/mol（3分）

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1
    C4H10（g）+13/2O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900mol?L-1

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程，
    Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ?mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ?mol-1
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H=-285.84kJ?mol-1
    完成下列问题：在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol
    C4H10（g）+
    13
    2
    O2（g）=4CO2（g）+H2O（l）△H=-2900KJ/mol

    （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
    现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
    1：1
    1：1

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义．有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定．现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ?mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.4kJ?mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ?mol-1
    写出CO（g）还原FeO（s）得到Fe（s）体和CO2（g）的热化学反应方程式：
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
    CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
    C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol
    C4H10（g）+13/2O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2900kJ/mol

    （2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ，该反应的热化学方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol
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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省台州中学高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当2 mol丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5800kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：          ；
    （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       ΔH =" -24.8" kJ·mol－1
    3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     ΔH =" -47.4" kJ·mol－1
    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H =" +640.5" kJ·mol－1
    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)和CO2(g)的热化学反应方程式          。

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）

    （1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1 kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：                              

    （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

    现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为         

    （3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

       Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝—24.8 kJ·mol－1

       3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝—47.4 kJ·mol－1

    Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol－1

    写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe (s)体和CO2(g)的热化学反应方程式：                              

     

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