Question

在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（　　）

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

Answer 1

分析：根据CO的转化率计算参加反应的CO的物质的量，再利用三段式计算平衡时其它气体平衡时的物质的量，反应前后气体的体积不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

计算．

解答：解：平衡时测得CO转化率为40%，故参加反应的CO的物质的量为1mol×40%=0.4mol，则：
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
开始（mol）：1       2        0       0
变化（mol）：0.4     0.4      0.4     0.4
平衡（mol）：0.6     1.6      0.4     0.4
故该温度下平衡常数k=

c(CO2)?c(H2)

c(CO)?c(H2O)

=

0.4×0.4

0.6×1.6

=0.17，
故选B．

点评：本题考查化学平衡常数的有关计算，比较基础，注意反应前后气体的体积不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数．