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    2．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

    分析 （1）根据热化学方程式得到反应生成1mol水放出的热量，再根据比热容计算升高的温度；
    （2）A、从图示观察起始温度即为实验时环境温度；
    B、根据图示所测溶液温度变化进行分析；
    C、根据氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应方程式进行计算；
    D、根据一个反应无法得出此结论；
    （3）A．水是由水分子构成的，水分子是由氢氧两种元素组成．氢气不等于氢元素，氧气也不等于氧元素；
    B．用水制取新能源氢气，水在高温下也可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温使水分解产生氢气；
    C．催化剂，能加快化学反应速率，但水的分解是吸热反应；
    D．寻找特殊的化学物质，改变水分解的化学反应速率．用于开发廉价能源，以分解水制取氢气；
    （4）利用盖斯定律可以根据已知的反应的热化学方程式求反应2CO+SO2=S+2CO2的焓变，进而写热化学方程式．

    解答 解：（1）H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和生成0.025molH2O，反应放热0.025mol×57.3kJ/mol=1.4325KJ，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，依据Q=-C（T2-T1），得到-1.4325KJ=-4.2×10-3kJ/（g•℃）×500ml×1.0g/mL×△T，△T=0.68°C
    故答案为：0.68；
    （2）A、该实验开始温度是21℃，故A错误；
    B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；
    C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL．
    设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．
                HCl+NaOH=NaCl+H2O
                1      1
    1.0mol•L-1×0.03L   n
    则n=1.0mol•L-1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：$\frac{0.03mol}{0.02L}$=1.5mol/L，故C错误；
    D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．
    故答案为：B；
    （3）A．氢气、氧气是两种单质，氢气具有可燃性，可成为新能源，氧气不可以燃烧，只有助燃性．水是由氢元素和氧元素组成．元素不等同于单质．所以，构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，说法错误．水在不分解的情况下，不会产生新物质，不产生新物质，就没有氧气和氢气，水就不会成为新能源．因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源，故A错误；
    B．太阳能是一种廉价能源．水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气．氢气具有可燃性，可作为新能源，故B正确；
    C．使用催化剂，可以加快化学反应速率，但水的分解是吸热反应，故C错误；
    D．水可以分解生成H2，氢气具有可燃性，燃烧放热．但分解水需高温条件，需消耗能量，寻找特殊的化学物质，可无需在高温条件下分解水，降低成本，用于开发廉价能源，故D正确，
    故答案为：AC； 
    （4）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    根据盖斯定律，①-②-③得到2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=△H1-△H2-△H3=-270 kJ•mol-1，
    故答案为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol-1．

    点评 本题考查中和热测定方法和计算应用，热化学方程式和盖斯定律的计算分析，能源问题判断，注意学习中理清元素与单质的关系，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
    （1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电
    池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．
    限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．
    ①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．
    要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．
    ②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．
    ③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是甲，其原因是甲可以保持电流稳定，化学能基本都转化为电能．而乙中的活泼金属还可以与CuSO4溶液发生置换反应，部分能量转化为热能．
    （2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选锌片作阳极．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小有必然联系
    B．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下进行的△H不相同
    C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
    D．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．回答下列问题．
    （1）常温下1g CH4完全燃烧并生成液态水，放出55.64kJ的热量，写出CH4燃烧的热化学方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol；
    （2）25℃条件下，将pH=9和pH=12的两种强碱溶液等体积混合后，混合溶液的pH约为（已知lg2=0.3）11.7；
    （3）向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2（g）?N2O4（g），反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a＜b（填“＞”“=”“＜”）；
    （4）固态硫加热形成气态硫要吸收能量：1mol固态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H1；1mol气态硫燃烧生成二氧化硫气体的焓变为△H2，则△H1＞△H2；
    （5）已知A、B、C三种气体反应A+3B?2C，K=$\frac{1}{16}$，在某一时刻，测得容器中c（A）=1mol/L、c（B）=3mol/L、c（C）=2mol/L，此时平衡向左移动（“向左”“不”“向右”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
    （1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
    （2）如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．

    ①a处应通入CH4（填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e=4OH-；②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH变小（填写“变大”“变小”或“不变”，下同），
    装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度不变；
    ③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有CO32-、HCO3-；
    ④若将装置I中电解质溶液换成硫酸溶液，则在工作过程中H+ 移向b电极（填“a”或“b”），a处电极上发生的电极反应式为CH4+8e-+2H2O═CO2+8H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．按要求写热化学方程式：
    （1）已知稀溶液中，1mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）25℃、101kPa条件下充分燃烧1kg丁烷生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104 kJ，写出表示丁烷燃烧热化学方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）═4CO2（g）+5H2O△H=-2900kJ/mol．
    （3）已知下列热化学方程式：
    ①CH3COOH（l）+2O2（g）══2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）══CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
    ③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）══H2O（l ）△H3=-285.8kJ/mol
    写出由C（s）、H2（g）和O2（g）化合生成CH3COOH（l）的热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=-488.3kJ/mol．
    （4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=Q1kJ•mol-1
    2CO2（g）+H2 （g）=C2H2（g）+2O2（g）△H2=Q2kJ•mol-1．
    写出由C（s，石墨）和H2（g）生成C2H2（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H2（g）═C2H2（g）△H=（2Q1+Q2）kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
    组别物质 　  甲   乙     丙
    I2（g）    1mol  2mol   1mol
    H2         1mol  1mol   2mol
    下列判断不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
    C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知有下列热化学方程式：
    Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
    Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
    Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同条件下的△H为（　　）
    A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．当光束通过鸡蛋清水分散系时，能观察到丁达尔效应
    C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理
    D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质没有关系

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