[题目]下列描述中不正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.Cl 的空间构型为三角锥形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列描述中不正确的是（）
A.CS2为V形的极性分子
B.Cl 的空间构型为三角锥形
C.SF6中有6对完全相同的成键电子对
D.SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化

【答案】A
【解析】解：A．CS2中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=2+ （4﹣2×2）=2，且不含孤电子对，所以为直线形结构，故A错误；
B．ClO3﹣中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+ （7+1﹣3×2）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥形结构，故B正确；
C．SF6中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=6+ （6﹣6×1）=6，且不含孤电子对，所以硫原子最外层有6个电子，和氟原子之间有6对完全相同的成键电子对，故C正确；
D．SiF4和SO32﹣ 的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，故D正确；
故选：A．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）
A.①②③④⑤
B.①②⑤⑥
C.①②④⑤⑥
D.全部正确

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是（）
A.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O ?Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑
D.一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】MnO2是一种重要的无机功能材料，工业上从锰结核中制取纯净的MnO2工艺流程如图所示：

部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10﹣17	10﹣17	10﹣39

已知：一定条件下，MnO4﹣可与Mn2+反应生成MnO2
（1）步骤Ⅱ中消耗0.5molMn2+时，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，该反应离子方程式为．
（2）已知溶液B的溶质之一可循环用于上述生产，此物质的名称是．
（3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料．放电过程产生MnOOH，该电池正极的电极反应式是．如果维持电流强度为5A，电池工作五分钟，理论消耗锌g．（已知F=96500C/mol）
（4）向废旧锌锰电池内的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的离子方程式．向所得溶液中滴加高锰酸钾溶液产生黑色沉淀，设计实验证明黑色沉淀成分为MnO2
（5）用废电池的锌皮制作ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ，铁溶解变为Fe3+ ，加碱调节pH为时，铁刚好沉淀完全（离子浓度小于1×10﹣5molL﹣1时，即可认为该离子沉淀完全）．继续加碱调节pH为时，锌开始沉淀（假定Zn2+浓度为0.1molL﹣1）．若上述过程不加H2O2 ，其后果和原因是

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJmol﹣1
②2H2（g）+CO（g）CH3OH（l）△H2=﹣128.3kJmol﹣1
③2H2（g）+O2（g）2H2O （g）△H3=﹣483.6kJmol﹣1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．

实验序号	温度℃	压强/kPa	CH4初始浓度/molL﹣1	H2O初始浓度/molL﹣1
1	400	p	3.0	7.0
2	t	101	3.0	7.0
3	400	101	3.0	7.0

①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为．
（3）科学家提出由CO2制取 C的太阳能工艺如图1所示．
①“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy ，转移电子的物质的量为．

（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10﹣3molL﹣1 ，则该溶液中溶质的pC=﹣lg（1×10﹣3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC﹣pH图．请回答下列问题（若离子浓度小于10﹣5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1= ．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用如图所示装置，当X,Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）

A.氯碱工业中，X,Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化．
请回答下列问题：
（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是热反应，Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是热反应．反应过程（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示．
（2）下列变化属于放热反应的是 A．碳酸钙的分解反应 B．酸碱中和反应 C．碳和水蒸气的反应 D．浓硫酸稀释 E．实验室制取氨气 F．实验室制取氢气
（3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O　（B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2①以上两个反应能设计成原电池的是
②写出设计原电池正、负极电极反应式正极：负极：．