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    4．下列做法不正确的是（　　）
    A．为了使豆腐白嫩和富有弹性，制作时可使用吊白块（具有漂白性）和烧碱
    B．金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭
    C．土壤胶粒带负电荷，有利于铵态氮肥的吸收
    D．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

    分析 A．吊白块是一种强致癌物质，烧碱有强烈刺激和腐蚀性；
    B．Mg能与二氧化碳反应；
    C．土壤胶体带负电荷，可吸收阳离子；
    D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧．

    解答 解：A．吊白块是一种强致癌物质，烧碱有强烈刺激和腐蚀性，所以吊白块和烧碱不能用于食品加工，故A错误；
    B．泡沫灭火器用二氧化碳灭火，Mg能与二氧化碳反应，所以金属Mg失火时不能用泡沫灭火器扑灭，故B正确；
    C．土壤胶体带负电荷，铵根离子带正电荷，可吸收阳离子，有利于吸收，故C正确；
    D．水玻璃为硅酸钠的水溶液，具有粘合性，不燃烧、不支持燃烧，则水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查物质的性质及用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（　　）
    选项实验操作和现象结论
    A溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯
    B向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Al（OH）3]
    C取少量淀粉水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu（OH）2悬浊液，加热至沸腾，出现砖红色沉淀淀粉已完全水解
    D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）?3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（　　）
    A．v（正）减小，v（逆）增大B．v（正）增大，v（逆）减小C．v（正）、v（逆）都减小D．v（正）、v（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙均能发生加成反应
    B．甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基
    C．甲分子中的所有原子可能共平面
    D．用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列与化学有关的说法中错误的是（　　）
    A．候氏制碱、制取肥皂的工艺过程中均应用了物质溶解度的差异
    B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化
    C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应
    D．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．碳化铝（Al4C3）用于冶金及催化剂，可由两种单质在高温下直接化合来制备，含有大量氮化铝（AlN）和少量Al2O3．
    已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    ②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝．
    为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式Al4C3+4NaOH+4H2O=4NaAlO2+3CH4↑．
    （2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、D、C．
    （3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．
    （4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收氨气，装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是B（填字母）．
    A．CCl4B．H2O              C．
    （6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5mol/L．（忽略反应前后溶液体积的变化）
    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．已知碘在四氯化碳液体中的溶解度远大于在水中的溶解度，且固体碘在受热时，易直接变成气体，欲把碘从饱和碘水中分离出来，可采用的方法和主要仪器为（　　）
    A．蒸发、结晶与蒸发皿B．过滤与漏斗
    C．萃取、分液与分液漏斗D．蒸馏与蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果．下列叙述正确的是（　　）
    A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是Al
    C．铝的电极反应式为2H++2e-═H2↑D．镁的电极反应式为Mg-2e-═Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．传统的制备合成氨原料气H2的方法是水煤气法．已知：
    ①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=﹢131.3KJ•mol-1
    ②C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=﹢90.2KJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3
    （1）反应①△H1＞0，在一定条件下，能自发进行的原因是△S＞0；△H3=-41.1KJ•mol-1．
    （2）已知800℃时：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0．在此温度下向一2L的恒温恒容密闭容器中充入2molH2O（g）和2molCO，2min后达到平衡，则平衡时CO2的物质的量浓度为；从反应开始至达到平衡时H2O的平均反应速率为0.25mol•L-1•min-1．
    （3）900℃时，反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K＜ 1.0（填“＞”“＜”或“=”）．

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