Question

11．以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电极反应如下：
2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．据此作出判断，下列说法正确的是（　　）

• A． O₂在正极，发生氧化反应
• B． 供电时的总反应为：2H₂+O₂═2H₂O
• C． 外电路中电流由A电极通过导线流向B电极
• D． 燃料电池的能量转化率可达100%

Answer 1

分析 氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．

解答 解：A、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故A错误；
B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，供电时的总反应为2H₂+O₂═2H₂O，故B正确；
C、电流由正极B电极通过导线流向负极A电极，故C错误；
D、氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，还会伴有热能等能量的释放，能量转化率不会达100%，故D错误．
故选B．

点评 本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．