Question

4．已知某温度时0.01mol/L HAc的电离度是4.24%，求其电离平衡常数和[H⁺]．

Answer 1

分析 电离度=$\frac{电离浓度}{原浓度}$×100%，所以4.24%=$\frac{c（{H}^{+}）}{0.01}$，据此分析计算．

解答 解：电离度=$\frac{电离浓度}{原浓度}$×100%，所以4.24%=$\frac{c（{H}^{+}）}{0.01}$，c（H⁺）=4.24×10^-4mol/L，则c（Ac^-）=4.24×10^-4mol/L，电离平衡时c（HAc）=0.01mol/L-4.24×10^-4mol/L，所以醋酸的电离平衡常数K=$\frac{[{H}^{+}]•[A{c}^{-}]}{[HAc]}$=$\frac{4.24×1{0}^{-4}×4.24×1{0}^{-4}}{0.01-4.24×1{0}^{-4}}$=1.8×10^-5，故答案为：醋酸的电离平衡常数为1.8×10^-5；[H⁺]=4.24×10^-4mol/L．

点评 本题考查了弱酸的电离平衡常数的计算和离子浓度的计算，题目难度不大．