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9.可逆反应 2A (气)+3B (气)?2C (气)+D(气)在四种不同条件下反应速率最快的是(  )
A.v(D)=0.4 mol/(L•min)B.v(B)=0.6 mol/(L•min)
C.v(C)=0.35 mol/(L•min)D.v(A)=0.5 mol/(L•min)

分析 同一个化学反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,注意反应速率的单位必须相同,以此来解答.

解答 解:化学反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,
A.v(D)=0.4 mol/(L•min),$\frac{v(D)}{1}$=0.4 mol/(L•min);
B.v(B)=0.6 mol/(L•min),$\frac{v(B)}{3}$=$\frac{1}{3}$×0.6 mol/(L•min)=0.2 mol/(L•min);
C.v(C)=0.35 mol/(L•min),$\frac{v(C)}{2}$=$\frac{1}{2}$×0.35 mol/(L•min)=0.175mol/(L•min);
D.v(A)=0.5 mol/(L•min),$\frac{v(A)}{2}$=$\frac{1}{2}$×0.5 mol/(L•min)=0.25mol/(L•min);
根据分析可知,反应速率最快的为A,
故选A.

点评 本题考查化学反应速率快慢的比较,为高频考点,把握化学反应速率与化学计量数的关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意比值法应用及单位统一,题目难度不大.

练习册系列答案
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19.如图是短元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素.

请回答下列问题:
(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是HF(填化学式).
(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.
(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是
(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为O2->Na+>Mg2+(写离子符号)
(5)由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂.已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出A与B反应的化学方程式:N2H4+2H2O2=N2+4H2O.
(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验:

①浓溶液a和溶液b分别为浓HCl、Na2S(或H2S)(写化学式).
②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.

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20.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是(  )
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17.下列有关化学用语使用正确的是(  )
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4.蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.根据你所学的知识回答下列问题:
(1)C在元素周期表中的位置为第二周期,第ⅣA族
(2)碳有多种同素异形体,C60所属的晶体类型为分子晶体,金刚石熔化时破坏的作用力是共价键金刚石、石墨的能量关系如图所示,则等质量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多,写出石墨转化为金刚石的热化学方程式C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H=1.9kj/mol
(3)工业上利用甲烷制氢气,反应方程式为CH4+H2O=CO+3H2,现向容积为2L的密闭容器中分别通入2mol的甲烷和2mol水蒸气,4s内用氢气表示的反应速率为0.3mol•L-1•s-1,则4s时剩余的甲烷的浓度为0.6mol/L.

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14.下列说法中,错误的是(  )
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C.在周期表里,元素所在的周期序数等于原子核外的电子层数
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1.关于  的下列说法中不正确的是(  )
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18.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
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19.PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料,由于其具有优良的耐冲击性和韧性,因而得到了广泛的应用.以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线:

已知以下信息:
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②B中有五种不同化学环境的氢;
③C可与FeCl3溶液发生显色反应;
④D不能使溴的CCl4褪色,其核磁共振氢谱为单峰.
请回答下列问题:
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(2)B的结构简式为
(3)C与D反应生成E的化学方程式为
(4)D有多种同分异构体,其中能发生银镜反应的是CH3CH2CHO(写出结构简式);
(5)B的同分异构体中含有苯环的还有7种,其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰,且峰面积之比为3:1的是(写出结构简式).

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