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    6．下列数据是对应物质的熔点表，则有关判断正确的是（　　）
    Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2
    920℃97.8℃1 291℃190℃2 073℃-107℃-57℃1 723℃
    A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
    B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
    C．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
    D．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

    分析 A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体；
    B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构；
    C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高；
    D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同．

    解答 解：A．金属单质含有金属阳离子是金属晶体，不是离子晶体，所以含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，故A错误；
    B．在共价化合物分子中各原子不一定都达到8电子结构，如氢化物，故B错误；
    C．金属晶体熔沸点不一定比分子晶体高，如钠的熔点低于氯化铝，故C正确；
    D．同主族元素的氧化物晶体类型可能不同，如二氧化碳是分子晶体、二氧化硅是原子晶体，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查晶体熔沸点高低判断、8电子稳定结构等知识点，明确晶体构成微粒、晶体类型、8电子结构判断方法即可解答，易错选项是C，注意氯化铝属于分子晶体，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

    已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，H2SiO3是不溶于水的弱酸．
    （1）固体A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的阴离子有：OH-、AlO2-、SiO32-
    （2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （3）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
    （4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
    A．第①步中加入NaOH溶液不足        
    B．第②步中加入盐酸不足时
    C．第③步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
    D．第④步对沉淀灼烧不充分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E、F为六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，D既可与C的最高价氧化物的水化物反应，也可与E的最高价氧化物的水化物反应，均有A元素的单质生成．
    请回答下列问题：
    （1）写出F元素原子结构示意图，元素B在周期表中的位置2周期ⅥA族．
    （2）判断C、D、E原子半径的大小顺序Na＞Al＞S （填写元素符号，下同），比较B和E的气态氢化物的稳定性大小H2O＞H2S．
    （3）写出单质D与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某温度下，纯水的[H+]=2×10-7mol/L，则此时溶液中[OH-]为2×10-7mol/L；若温度不变，滴入盐酸使[H+]=4×10-3mol/L，则此时溶液中[OH-]为10-11mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．含有离子键的晶体一定是离子晶体
    B．离子晶体中一定不含共价键
    C．Na2O和SiO2的晶体中都不存在单个分子
    D．干冰与氖晶体熔化时克服的微粒间的作用力的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组性质的比较，正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＜Mg＜AlB．酸性强弱：H2CO3＜H2SiO3＜HNO3
    C．热稳定性：HF＞HCl＞HBrD．非金属性强弱：P＞S＞Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，请回答
    （1）NO2的体积为5.6．
    （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL n mol•L-1 的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为$\frac{nV+500}{140}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
    C．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，某小组为了探究温度与反应物浓度对化学反应速率的影响，做了A、B、C、D四组实验：
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液[]稀H2SO4[．Com][．Com]H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.2100.15
    B2550.150.110
    C3550.250.210
    D35100.150.1V
    （1）以上各组实验中最先出现浑浊的是C，D组实验中V=10 mL
    （2）能证明稀H2SO4[的浓度对反应速率的影响的两组实验为CD，能证明温度对反应速率的影响的两组实验为AC．

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