A. | 它的元素名称为锡 | B. | 它的核外电子排布式为[Ar]4s24p4 | ||
C. | 它的第一电离能小于As | D. | 其外围电子排布图为 |
分析 A.价电子构型为4s24p4的元素是34号元素Se;
B.电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4;
C.同周期元素第VA族的第一电离能大于第VIA族;
D.4p能级上电子排布图违反洪特规则.
解答 解:A.价电子构型为4s24p4的元素是34号元素Se,其名称为硒,故A错误;
B. Se元素的核外有34个电子,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,故B错误;
C.同周期元素第VA族的第一电离能大于第VIA族,所以Se的第一电离能小于As,故C正确;
D.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋方向相同,所以4p能级上电子排布图违反洪特规则,故D错误.
故选C.
点评 本题考查原子核外电子排布,明确构造原理、洪特规则等知识点是解本题关键,难度不大,侧重于考查学生对基本原理的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 是苯酚的同系物 | B. | 可发生加成、氧化、取代等反应 | ||
C. | 所有原子可能共平面 | D. | 分子式为C14H12O3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH3、NO2 | B. | NaCl、KF | C. | NaOH、Ca(OH)2 | D. | MgO、H2O2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NCl3和SiO32-的中心原子的杂化方式相同,都是sp3杂化 | |
B. | 分子构型为平面三角形 | |
C. | NCl3比NBr3易挥发 | |
D. | NC13是极性键构成的非极性分子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | B. | C. | D. |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{W}{A+16}$(A-N+8)mol | B. | $\frac{W}{A+16}$(A-N+10)mol | C. | (A-N+8)mol | D. | $\frac{W}{A}$(A-N+6)mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 | |
B. | 配制一定物质的量浓度的溶液,定容时俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏高 | |
C. | 二氧化硅不与强酸反应,可用石英作为反应容器制取氢氟酸 | |
D. | 燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中,不能继续燃烧 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 离子半径:D>C>B | |
B. | B的氢化物比C的氢化物更稳定 | |
C. | C与D可形成化合物D2C2,1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA | |
D. | 由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键 |
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