将pH=1的稀硫酸慢慢加入-定量的BaCl2的溶液中.恰好使Ba2+沉淀完全.此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计).且混合溶液的pH=2.则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将pH=1的稀硫酸慢慢加入—定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为

A．0.011 mol/L B．0.22 mol/L C．0.022 mol/L D．0.11 mol/L

【解析】

试题分析：当向稀硫酸加入BaCl2溶液时发生反应：SO42-+ Ba2+== BaSO4↓，溶液中氢离子的物质的量与氯离子的物质的量相同。反应前稀硫酸溶液pH=1，反应后混合溶液的pH=2，溶液的体积为100ml., 混合时溶液体积的变化忽略不计，所以BaCl2的溶液的体积是硫酸体积的9倍，则硫酸溶液体积是10ml, BaCl2的溶液的体积是90ml。所以原BaCl2溶液中Cl-的浓度约为(0.01mol/L×0.1L)÷0.09L=0.011 mol/L.选项是A.

考点：考查酸碱混合溶液中微粒的关系的知识。

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(填字母编号)。

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B．缩小容器容积，平衡右移，H减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低

D．当4vNi(CO)4=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态

（2）CO与镍反应会造成镍催化剂中毒。为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫。

已知：C(s)+O2(g)==CO(g) H= -Q1 kJ·mol-1

C(s)+ O2(g)==CO2(g) H= -Q2 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)==SO2(g) H= -Q3 KJ·mol-1

则SO2(g)+2CO(g)==S(s)+2CO2(g) H= kJ·mol-1 。

（3）金属氧化物可被一氧化碳还原生成金属单质和二氧化碳。图（1）是四种金属氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O)被一氧化碳还原时与温度（t）的关系曲线图。

700oC时，其中最难被还原的金属氧化物是 (填化学式)，用一氧化碳还原该金属氧化物时，若反应方程式系数为最简整数比，该反应的平衡常数(K)数值等于。

（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如上图（2）所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为。

若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

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