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    5．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
    B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染
    C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
    D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

    分析 A．有新物质生成的变化为化学变化；
    B．聚乙烯、聚氯乙烯塑料难以降解，大量使用会造成白色污染；
    C．依据光化学烟雾、酸雨的成因解答；
    D．光导纤维主要成分二氧化硅；

    解答 解：A．煤的干馏、石油的裂解都有新物质生成，都是化学变化，故A正确；
    B．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，可以减少聚乙烯、聚氯乙烯塑料的使用，减少白色污染，故B正确；
    C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关，故C正确；
    D．光导纤维主要成分二氧化硅，二氧化硅为无机物，不属于有机高分子化合物，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题为综合题，考查了化学变化的判断、环境污染与保护、材料类型，明确相关知识是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A．用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
    D．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．一定条件下，向容器的体积为4L的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，达到平衡后．试回答下列问题：
    （1）该条件下，反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．达到平衡后，若其它条件不变，升高体系的温度，平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”下同）．
    （2）达到平衡后，在恒容条件下，向容器中通入氦气（He），氮气的转化率将不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2升的密闭容器中，发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    ①若反应进行到某时刻t时，n1（H2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a的值为16mol．
    ②10min后反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%．则用N2表示的化学反应速率为0.2mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（　　）
    ①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
    ②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
    ③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
    ④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
    ⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
    ⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100ml 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
    ⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
    ⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金
    ⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．
    A．3B．5C．4D．7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是（　　）
    选项试剂现象结论
    A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性
    B品红溶液溶液褪色SO2有漂白性
    CNaOH溶液无明显现象SO2与NaOH溶液不反应
    D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色SO2有酸性，没有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在含有多个电子的原子里，能量高的电子通常是在（　　）
    A．离核近的区域运动B．离核远的区域运动
    C．无法确定运动区域离核远近D．化学变化中较难失去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质中不属于卤代烃的是（　　）
    A．C6H5ClB．CH2=CHClC．CH3COClD．CH2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素．A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子．
    （1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C．
    （2）ED3分子的空间构型为平面三角形，中心原子的杂化方式为sp2．
    （3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是②＞①＞④＞③．
    （4）CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是ac．
    a．微粒的空间构型    b．C原子的杂化类型    c．A-C-A的键角    d．微粒的电子数
    （5）EBC-的等电子体中属于分子的有CS2或CO2，EBC-的电子式为．
    （6）G的价层电子排布式为3d54s1，化合物[G6]F3的中心离子的配位数为6．
    （7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm．图2为从层状结构中取出的晶胞．试回答：
    ①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为2：3：1．
    ②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm-3．

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