用VSEPR 理论判断:物质孤对电子对数轨道杂化形式分子或离子的形状NH4+ NCl3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（6分）用VSEPR 理论判断：

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
NH₄⁺
NCl₃

（6分）用VSEPR理论判断：（各1分）

物质	孤对电子对数	轨道杂化形式	分子或离子的形状
NH₄⁺	0	Sp³	正四面体
NCl₃	1	Sp³	三角锥形

由公式：孤对电子对数=

可求得NH₄⁺为0、NCl₃为1，价层电子对数分别为4、3，则轨道杂化形式均为Sp³，但微粒形状分别为正四面体和三角锥形。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余的均为短周期主族元素；   ②Y原子价电子排布msⁿmpⁿ ③R原子核外L层电子数为奇数； ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：
（1）Z的元素符号为_______，在周期表中的____  分区。
（2）向Z的硫酸盐的溶液中逐滴加入R的氢化物的水溶液至过量，可观察到的现象为___________．此时Z²⁺与R的氢化物形成了配位数为4的配合物离子，该离子中化学键的类型有       （填序号）。
A 配位键 B 极性共价键 C 非极性共价键   D 离子键
（3）氢化物的沸点：X的比同族其它元素高的原因是                       。Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是___ __（填序号）。
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙      b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙      d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、X的第一电离能由小到大的顺序为_______________。R、X、Y四种元素的原子半径由小到大的顺序为_______        _（均用元素符号表示）。
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为____        _。

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C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp³杂化的是（）