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    12．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    ①臭氧可用于漂白和消毒              
    ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    ③二氧化硅可用于制作光导纤维        
    ④硅酸钠具有阻燃防火性能．
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确

    分析 ①臭氧具有强氧化性；
    ②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子；
    ③二氧化硅具有良好的光学特性；
    ④硅酸钠不能燃烧．

    解答 解：①臭氧具有强氧化性，能够氧化有机色素，能够使蛋白质变性，所以臭氧可用于漂白和消毒，故正确；
    ②碳酸氢钠能够与盐酸反应，消耗氢离子，所以能够用来治疗胃酸过多，故正确；
    ③二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维的主要原料是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理制造的，故正确；
    ④硅酸钠不能燃烧，具有阻燃防火性能，可以做木材防火剂，故正确；
    故选：D．

    点评 本题考查物质的性质和用途，题目难度不大，明确物质的性质是解本题关键，注意臭氧的漂白原理．

    练习册系列答案
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    2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作．试写出两极反应的方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
    （1）ACl3分子中A的杂化类型为sp3．ACl3分子的空间构型为三角锥形．

    （2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
    （3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为30．
    （4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D2+的价电子排布式为3d9；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm3（写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（　　）
    A．
    实验室制氧气    		B．
    收集氧气
    C．
    制备并检验氢气的可燃性    		D．
    浓硫酸稀释

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．抗酸药主要用于治疗胃酸分泌过多的疾病．胃舒平的主要成分Al（OH）3．用化学方程式表示“胃舒平”治疗胃酸过多的原理：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．蛋白质发生的下列变化过程中，可逆的是（　　）
    A．盐析B．变性C．煮熟D．加入浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
    （1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
    ①写出B的电子式：；
    ②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）当A为气体单质时，A是N2 （写化学式）．
    ①写出B的结构式：；
    写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
    ②E→C：3Cu+8HNO 3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
    ③实验室制备B：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：①在液氨中加入金属锂生成B和氢气；
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和4.48L气体D（已折算成标准状况）；气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色．
    （1）A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    （2）写出液氨与金属锂反应的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．
    （3）B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （4）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：E（s）+H2（g）$?_{释氢}^{贮氢}$A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择E（填“A”或“E”）作储氢材料更合理，理由是E的储氢量要比A多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
    B．进行中和滴定操作中，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化
    C．测定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯
    D．若用50mL 0.55mo1•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1•L-1的盐酸和50mL 0.50mo1•L-1的硫酸充分反应，两反应的中和热不相等

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