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    15．有Fe2++H++NO3-→Fe3++NH4++H2O这样一个变化过程，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol 电子
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

    分析 A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、NO3-是氧化剂，根据转移电子相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比；
    B．酸性条件下，NO3-能氧化亚铁离子生成铁离子；
    C．该反应中NO3-中N元素得电子发生还原反应；
    D．如果把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应．

    解答 解：A．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+5价变为-3价，所以亚铁离子是还原剂、NO3-是氧化剂，每个亚铁离子失去1个电子、每个NO3-得到8个电子，根据转移电子相等判断氧化剂和还原剂的物质的量之比1：8，故A正确；
    B．根据离子方程式知，酸性条件下，NO3-能氧化亚铁离子生成铁离子，所以Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化，否则易变质，故B正确；
    C．该反应中NO3-中N元素得电子发生还原反应，不是发生氧化反应，故C错误；
    D．如果把该反应设计为原电池，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，涉及反应类型判断、电极反应式的书写、物质的量的计算等知识点，明确物质性质与元素化合价的关系即可解答，易错选项是C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有关二氧化硫的叙述正确的是（　　）
    A．二氧化硫不能使溴水、高锰酸钾溶液迅速褪色
    B．接触法制硫酸的沸腾炉排出的炉气中含SO2
    C．实验室可用启普发生器制取二氧化硫
    D．用石灰水很容易区分二氧化碳和二氧化硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．富马酸（HOOC-CH=CH-COOH）的学名为丁烯二酸，是生产药物喹硫平的原料之一，它的合成路线如下：

    （1）富马酸中有2种化学环境不同的氢原子．
    （2）反应②反应条件是氢氧化钠水溶液、加热．
    （3）流程中设计反应③⑤的目的是保护碳碳双键，防止被氧化．
    （4）E→F的化学方程式为HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O，反应类型是消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，回答下列问题：
    （1）铁元素在周期表中的位置第四周期第VIII族，试从电子排布角度解释Fe2+易被氧化成Fe3+原因：Fe2+的价电子3d6失去一个电子可形成3d5半充满稳定结构．
    （2）CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2；配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供配位电子总数之和为18，则n=4．
    （3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，回答：
    ①Ni2+和Fe2+的离子半径分别为0.069nm和0.078nm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    ②NiO晶体中Ni的配位数为6．
    （4）金属Cu2O为半导体材料，与稀硫酸反应得到蓝色溶液及一种单质，写出该反应的离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．
    （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为1：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学方程式或离子方程式正的（　　）
    A．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2+H2O+CO2→2+CO32-
    C．丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3$\stackrel{催化剂}{→}$ 
    D．乙醛溶液与足量的银氨溶液共热的化学方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（　　）
    A．和金属钠反应时①键断裂
    B．和乙酸发生酯化反应时②键断裂
    C．在铜催化及加热条件下与O2反应时断裂①键和⑤键
    D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．利用原电池原理可以探究金属的活动性．
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．锌片做负极（填“正”或“负”），银片上发生的电极反应式是2H++2e-=H2↑．
    （2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g．此时产生标准状况下氢气的体积为4.48L，通过导线的电子的物质的量为0.4mol．
    （3）为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案．其中能证明铁的金属活动性比铜强的方案是①③④．（填序号）
    方  案现象或产物
    ①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出
    ②将铁丝和铜丝分别在氯气燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2
    ③将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡产生，铜片上无气泡产生
    ④将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碳、硅、锗、锡、铅的单质及化合物是 重要的工业材料．
    （1）金刚石和石墨是碳的两种同素异形体，相同条件下石墨更稳定，则石墨转化为金刚石的反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）SiO2在通信领域的一种重要用途是光导纤维．SiO2晶体中的基本结构单元是硅氧四面体．
    （3）SnCl2有较强的还原性，写出SnCl2和FeCl3溶液反应的离子方程式2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+．
    （4）铅丹（Pb3O4）可作为防锈用涂料，呈红褐色．可采用PbS在空气中连续氧化的方法制备：PbS→PbO→Pb3O4，写出第一步氧化的化学方程式2PbS+3O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PbO+2SO2．
    铅丹曾用于铁制品防锈，请说明它的主要危害重金属（Pb）污染．
    1mol铅丹与足量的浓盐酸反应时，转移的电子数目为2NA，写出该反应的化学方程式Pb3O4+8HCl（浓）=3PbCl2+Cl2↑+4H2O．
    （5）金属锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，可能的原因是锗锡铅同主族，铅的金属性最强，可与空气中氧气反应，而锗锡不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有以下有机物：（用序号回答下列各问）
    ①CH3CHO   ②CH3CH2OH   ③CH3COOH   ④HCOOC2H5
    （1）能与NaOH溶液反应的有③④；
    （2）能与银氨溶液反应产生银镜的是①④；
    （3）既能发生消去反应，又能发生酯化反应的有②；
    （4）核磁共振氢谱图中有3个吸收峰，面积比为3：2：1的是②④．

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