Question

有四组物质，它们的沸点（℃，P=1.01×10⁵Pa）如下表所示：

①	He-268.8	Ne-249.5	Ar（x）	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（a）58.7	I2-184.0
③	HF（Y）	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.3
④	H2O（Z）	H2S-60.2	（b）-42.0	H2Te-1.8

试根据上表回答下列问题：
（1）物质b的分子式为：

 

，物质

 

 （填a或b）易溶于苯．
（2）除极少数情况外，上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系，该关系是

 

．
（3）上表中，

 

和

 

两种物质的沸点较同系列其它物质反常，反常的主要原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）根据同主族元素判断；根据分子的极性判断在苯中的溶解性；
（2）根据表中数据判断沸点的变化规律；
（3）分子间能形成氢键的物质熔沸点较高．

解答：解：（1）第VIA主族元素从上到下分别为：O、S、Se、Te，则物质b的分子式为：H₂Se；a为Br₂，是非极性分子，易溶于有机溶剂苯，b为H₂Se，是极性分子，难溶于苯，故a易溶于苯；
故答案为：H₂Se；a；
（2）由表中数据判断沸点的变化规律：结构和组成相似的物质，其沸点随相对分子质量的增大而升高；
故答案为：结构和组成相似的物质，其沸点随相对分子质量的增大而升高；
（3）分子间能形成氢键的物质熔沸点较高，HF、H₂O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力，所以HF、H₂O的沸点较同系列其它物质反常；
故答案为：HF、H₂O；HF、H₂O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力．

点评：本题考查了同主族元素性质的递变性和特殊性，如氢键的存在，使沸点升高等，特别注意，氢键只影响物理性质，题目难度不大．