【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A是由两种元素组成的难溶于水的物质，两种元素的质量比为7:4；B是强酸；C的摩尔质量为34g·mol-1； F是最常见的无色液体；无色气体G能使品红溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色。
请回答下列问题：
（1）A的化学式____________________________。
（2）C的电子式____________________________。
（3）反应①的离子方程式_______________________________________________________。
（4）反应②的化学方程式_______________________________________________________。
【答案】 FeS 
4Fe2+ + O2 +4H+ ==4Fe3+ + 2H2O 2SO2 + O2 
2SO3
【解析】G为气体且可使品红褪色，G为SO2，根据C的摩尔质量为34g·mol-1可知C为H2S，E为O2，H为SO3，F为H2O，B为H2SO4，向含有I的溶液中滴加KSCN溶液，溶液出现血红色，I为Fe2(SO4)3，从而D为FeSO4，根据元素守恒可知A中含有S和Fe元素。
（1）A中含有Fe和S两种元素，原子个数比为(7/56):(4/32)=1:1，所以A的化学式为FeS。
（2）C为H2S，电子式为
。
（3）D、E、B、I分别为FeSO4、O2、H2SO4和Fe2(SO4)3对应的离子方程式为：4Fe2+ + O2 +4H+ ==4Fe3+ + 2H2O。
（4）反应②中SO2和O2发生催化氧化反应生成SO3，化学方程式为：2SO2 + O2 
2SO3。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】芳香烃X，相对分子质量为92。以X为初始原料合成E，路线如下(部分产物和反应条件已略去)。
回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为_________________。
（2）A→B的反应条件为________________________________。
（3）C→D转化中①的化学方程式为________________________________。
（4）下列关于B的说法正确的是____________。
a．核磁共振氢谱有5个峰 b．能发生消去反应和还原反应
c．能与钠反应放出氢气 d．能和NaOH溶液反应
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种。
①遇NaHCO3溶液有气体放出 ②芳香族化合物
其中不含甲基的有机物的结构简式为_________。
（6）有机物X可通过三步合成W，W是高分子化合物
的单体。
已知：Ⅰ．苯环上的甲基可以被酸性KMnO4氧化成羧基
Ⅱ．苯环侧链的硝基可被Fe/HCl还原为氨基，苯环侧链的氨基易被氧化
①F的结构简式为_______________，试剂a为_______________。
②在一定条件下W聚合成高分子化合物的化学方程式为___________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某课外学习小组在学习了
与
的反应后，认为与
应该也可以反应。他们设计了如图装置
夹持装置已略去，装置的气密性良好
进行实验，探究与反应的产物，请按要求回答下列问题。
Ⅰ
写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
Ⅱ装置D的作用：除了可以防止空气中的、水蒸气等进入C中与反应，还可以______________________________________________________。
Ⅲ在通入足量的与充分反应后，他们对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有
；
假设2：___________；
假设3：既有，又有
。
（1）若假设2成立，写出与反应的化学方程式：_________________。
（2）某同学设计了如下实验进一步确认产物的成分。
实验步骤 | 现象 |
| 固体全部溶解 |
| 酸性 |
| 产生白色沉淀 |
步骤
中将产生的气体通入少量酸性
溶液中，发生反应的离子方程式为：______。通过上述实验现象确定假设______成立。选填1、2或
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg。该化合物的实验式（最简式）是（ ）
A. C5H6OB. C5H12C. C5H12O2D. C5H12O
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【题目】SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。
I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图
（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________
（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性
（3）⑤中离子反应方程式为______________________
II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| i.液面上方出现白雾 ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色 iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________
（2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是_______________________________________________
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________
（3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________
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【题目】钠和钠的化合物有许多重要的用途。
（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 __________。
（2）少量的钠应保存在_________中；钠着火时应采取的灭火措施是_______。
（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是__________________；该反应的氧化产物是_____________。
（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法_________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。已知空气相对分子质量为29，则A的相对分子质量是_______________
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，得到溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为___________
（3）已知铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O，则被氧化的物质与被还原的物质质量比为___________
（4）A、B两个烧瓶中分别装80mL 3.0 mol/L的盐酸和NaOH溶液，再分别加等质量的铝粉，在相同状况下产生的气体的体积比为A:B=2:5，则加入铝粉的质量为___________
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