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    【题目】用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是

    A.装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不再含有NO或CO

    B.提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C.提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    D.570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义

    【答案】C

    【解析】

    A．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，A错误；

    B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，B错误；

    C．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，C正确；

    D．570K时该反应正向进行的程度很大，但反应速率极慢，既然升高温度不切实际，应从催化剂的角度考虑，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物可能含有、、、和中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：

    ①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；

    ②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

    ③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体

    由上述现象推断：

    （1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。

    （2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。

    A.取步骤①中滤液，加入溶液

    B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液

    C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化溶液

    D.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示在20mL溶液中逐滴加入的NaOH溶液的pH变化曲线，下列说法不正确的是（ ）

    A.A点溶液存在的关系：

    B.C点溶液中各微粒浓度的大小关系为：

    C.在D点溶液中：

    D.当滴到20mL溶液时，反应达到终点，滴定过程中此时水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1

    （1）Y在元素周期表中的位置是___。

    （2）元素Q和R形成的化合物A是果实催熟剂，用A制备乙醇的化学方程式是___。

    （3）单质铜和元素M的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为___。

    （4）元素X的金属性比元素Y___（填“强”或“弱”），用原子结构的知识解释原因___。

    （5）元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用如图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是__（填化学式）。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数：

    弱酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO-+H+

    K=1.6×10-5

    H2C2O4

    H2C2O4H++HC2O4-

    HC2O4-H++C2O42-

    K1=5.9×10-2

    K2=6.4×10-5

    H2CO3

    H2CO3H++HCO3-

    HCO3-H++CO32-

    K1=4.4×10-7

    K2=5.6×10-11

    H2S

    H2SH＋＋HS-

    HS-H＋＋S2-

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-15

    回答下列问题：

    (1)某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则由水电离出的c(H+)为___mol·L-1。

    (2)下列四种离子结合H+能力最强的是___。

    A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-

    (3)常温下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。

    (4)常温下，加水稀释0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___。

    A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不变

    B.溶液中水电离的c(H＋)·c(OH-)保持不变

    C.溶液中保持不变

    D.溶液中c(OH-)增大

    (5)将CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

    A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M

    B. X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

    C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

    D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。

    (1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H2SO4——________+______+Cr2(SO4)3+H2O。

    (2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。

    (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

    A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性

    (4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。

    回答下列问题：

    (1)原料溶解过程中反应的离子方程式是_________________________。

    (2)Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是__________________________。

    (3)溶液A中通入过量CO2，反应的离子方程式是_________________。

    (4)为证明固体B中含有铁，某同学做如下实验：取少量固体B，加入稀硫酸使其溶解，观察到有无色气体生成。向溶液中加入___________，溶液立即变红，证明固体B中含有铁。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表,己的最高价氧化物的水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）

    A. 丙与戊的原子序数相差25 B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 D. 常温下,甲和乙的单质能与水剧烈反应

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