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    【题目】浓度为2.00 mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（ ）

    A. 蒸发掉0.5L水 B. 标况下通入44.8L HCl气体

    C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L D. 加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L

    【答案】D

    【解析】

    A. 盐酸具有挥发性，蒸发掉0.5L水时HCl也会逸出，所以不能实现；B、标况下的44.8L HCl气体物质的量为2mol,原溶液中HCl的物质的量为：2.00 mol/L1L=2mol，溶液的总体积大于1L,故不能实现；C. 将溶液加热蒸发浓缩至0.5L，盐酸具有挥发性，所以此法不能达到；D.加入盐酸，再将溶液稀释至2L，HCl的浓度为c(HCl)= （0.6L10mol/L+2.00 mol/L1L）/2L=4.00mol/L,故D正确；答案：D。

    练习册系列答案
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    A.是平面正方形分子B.能与强酸、强碱反应

    C.能与氯气在光照条件下反应D.能使高锰酸钾酸性溶液褪色

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    【题目】下列关于铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）的叙述错误的是（ ）
    A.电子由正极通过导线流向负极
    B.负极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+
    C.正极产生1molH2电池转移2mol电子
    D.可以用碳棒代替铜片作为正极

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    【题目】中科大陈乾旺教授等人发明合成金刚石的新方法，化学原理为：①(未配平)该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。②。以下表述正确的是（ ）

    A. 反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

    B. 新方法利用的是物理变化，旧方法利用的是化学变化

    C. 在反应①中每生成金刚石需要消耗金属钠

    D. 反应①和反应②中所得的金刚石都是还原产物

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    【题目】食醋是厨房中重要的调味品，它的主要成分为CH3COOH，CH3COOH属于

    A.氧化物B.酸C.碱D.盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.31 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

    A. 该温度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2

    B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

    C. 两溶液混合不会产生沉淀

    D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助下表提供的信息，实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是

    物质

    乙酸

    1-丁醇

    乙酸丁酯

    沸点

    117.9℃

    117.2℃

    126.3℃

    A. 采用水浴加热 B. 使用浓硫酸做催化剂

    C. 用NaOH(aq)洗涤产物后分液 D. 边制备边蒸出乙酸丁酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组在实验室利用直接合成法制各甘氨酸亚铁。有关物质性质如下所示：

    甘氨酸( NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇、

    易溶于水和乙醇，

    易溶于水，

    两性化合物

    有强酸性和还原性

    难溶于乙醇

    实验过程及装置图如下（夹持和加热仪器已省略）：

    I．合成：在C中加入0.10mol甘氨酸、0.05mol硫酸亚铁、少量柠檬酸和200mL水，利用CO2将C装置中的空气排净，然后在40℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，并用恒压滴液漏斗向C中滴加6mol·L-1NaOH溶液调节pH到6左右，使反应物充分反应。

    II．分离：加入无水乙醇，立即出现白色沉淀。将沉淀进行过滤、洗涤，收集滤渣。

    Ⅲ．提纯：将滤渣溶解于适量的蒸馏水中，然后结晶、过滤，将纯化后的产品放入真空干燥箱中干燥后称重。

    回答下列问题：

    (1)B装置的作用是______________；

    (2)能证明C装置中空气排净的现象是______________；向C中滴加NaOH溶液之前应该停止滴加盐酸，且关闭止水夹____________，打开止水夹________

    (3)“合成”中加入柠檬酸的作用是______________：请写出合成甘氨酸亚铁的化学方程式_________。

    (4)加入乙醇的目的是________；“提纯”时用的结晶方法为________________

    (5)通过测量得知：等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于FeSO4溶液。暴露在空气中，(NH2CH2COO)2Fe溶液比FeSO4溶液难被氧化，请分析原因为________

    (6)若产品质量为ag，则产率为________ %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A.在共价化合物中一定含有共价键

    B.含有共价键的化合物一定是共价化合物

    C.含有离子键的化合物一定是离子化合物

    D.全部由非金属组成的化合物可能是离子化合物

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