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    已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

    A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

    B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

    C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-

    D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．检测血液中的Ca2+能够帮助判断多种疾病．某研究小组测定血液样品中Ca2+的含量（l00mL血液中含Ca2+的质量），实验步骤如下：
    ①准确量取5.00mL血液样品，处理后配制成50.00mL溶液；
    ②准确量取溶液10.00mL，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积如图所示，离子方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    （1）已知H2C2O4属于二元弱酸，下列说法正确的是B C
    A．H2C2O4溶液中：c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）
    B．相同温度下，等物质的量浓度的（NH4）2C2O4和（NH4）2Fe（SO4）2溶液，c（NH4+）前者小于后者
    C．（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+2c（H2C2O4）
    D．（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
    （2）实验中发现向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色开始时缓慢，一段时间后迅速加快，利用水浴使反应液保持恒温时也是如此，出现该现象的可能原因是反应生成的Mn2+催化了反应的进行，使褪色速率变快
    （3）12.00mL0.0010mol•L-1的KMnO4溶液应用酸式滴定管  量取（填“酸式”或“碱式”滴定管）
    （4）到达滴定终点时的现象是最后一滴溶液滴下，锥形瓶中溶液颜色从浅紫色变成无色且半分钟内不变色
    （5）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低   （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （6）计算血样中Ca2+的含量0.040 g/100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某有机物的结构如图，关于该有机物的说法不正确的是（　　）
    A．分子式为C9H10O2
    B．能发生取代、加成反应
    C．苯环上的一氯代物有3种
    D．在酸性条件下水解产物均能与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某届奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。下图是检测出兴奋剂的某种同系物X的结构，关于X的说法正确的是（ ）

    A．X分子中不可能所有原子都在同一平面上

    B．X 遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色

    C．1 mol X 与足量的浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

    D．1 mol X在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1 mol H2

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：实验题

    铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

    Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合在空气中充分焙烧。

    Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。

    Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。

    Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。

    Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。

    （1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

    ① FeO•Cr2O3 + Na2CO3 + □ = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑

    ② Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑

    （2）固体A中主要含有 （填写化学式）。

    （3）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据

    物质

    KCl

    NaCl

    K2Cr2O7

    Na2Cr2O7

    溶解度

    （g/100g水）

    0℃ 

    28

    35．7

    4．7

    163

    40℃ 

    40．1

    36．4

    26．3

    215

    80℃ 

    51．3

    38

    73

    376

    获得K2Cr2O7晶体的操作由多步组成，依次是：加入KCl固体、 、过滤、洗涤、干燥得到晶体。洗涤沉淀的操作为 。

    （4）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量 （填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三上第一次教学诊断化学卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），则W、X不可能是

    选项

    W

    A

    稀硫酸

    NaAlO2溶液

    B

    稀硝酸

    Fe

    C

    CO2

    Ca（OH）2溶液

    D

    Cl2

    Fe

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水（含酚酞）的实验，要求测定产生的氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性。

    （1） A极发生的电极反应式是__________；B极发生的电极反应式是_______________

    （2）电极A可能观察到的现象是_________________

    （3）设计检测上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_______接_______、_______接A，B接_______、_______接_______。

    （4）实验中，在盛有KI?淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据热化学方程式S（s）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是

    ①S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值大于297.23kJ·mol－1

    ②S（g）＋O2（g）===SO2（g） ΔH＝－Q，Q值小于297.23kJ·mol－1

    ③1molSO2的键能总和大于1molS与1molO2的键能总和

    ④1molSO2的键能总和小于1molS与1molO2的键能总和

    A．①③ B．②④ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省成都市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同状况下，n mol氢气和n mol二氧化碳的体积相同，下列解释比较全面的是：①n mol氢气和n mol二氧化碳所含的气体分子数目相同；②相同状况下，氢分子间的平均距离和二氧化碳分子间的平均距离大致相等；③氢分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④气体分子本身大小相对分子间平均距离来说可忽略不计

    A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③

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