练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
    B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
    C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应△H＜0
    D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率

    分析 A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝；
    B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极；
    C、根据平衡常数的变化可判断温度对平衡移动的影响；
    D、减少生成物的浓度可以使化学平衡正向移动，使反应速率减慢．

    解答 解：A、氯化铝是分子晶体，熔融物中不存在离子，不能电解熔融物来制备金属铝，电解氧化铝来制备金属铝，故A错误；
    B、铜、铝和电解质溶液易形成原电池，铝易失电子而作负极，铜作正极，加快金属铝的腐蚀速率，会导致金属铝更快被氧化，故B错误；
    C、K300℃＜K350℃，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应放热，△H＜0，故C正确；
    D、合成氨生产中将NH3液化分离，提高N2、H2的转化率，但是会减慢反应速率，故D错误．
    故选C．

    点评 本题综合考查电化学原理、反应焓变和吸放热的关系、影响化学反应速率的因素等综合知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．白藜芦醇是一种抗肿瘤的药物，合成它的一种路线如下：

    （1）化合物F中的含氧官能团的名称是羧基和醚键．
    （2）③的反应类型是取代反应
    （3）反应④中加入试剂X的分子式为C9H10O3，X的结构简式为．
    （4）1mol白藜芦醇最多能与7molH2反应，与浓溴水反应时，最多消耗6molBr2．
    （5）D的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．属于α氨基酸
    Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液显色
    Ⅲ．分子中有7种不同化学环境的氢，且苯环上的一取代物只有一种
    写出该同分异构体的结构简式： 或．（任写一种）
    （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备CH3CH═C（CH3）CN的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{△}^{HBr}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0．lmol/LCH3COONa溶液：c（Na+）═c（CH3COO-）
    B．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）═c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
    C．向醋酸钠溶液加适量醋酸所得溶液：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
    D．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：

    部分难溶电解质的性质如表：
     物质 Kap（25℃） 颜色
     PbSO4 1.8×10-8 白色
     PbCO3 
    1.5×10-13    		 白色
     PbCrO4 
    1.8×10-14    		 黄色
     BaCrO4 
    1.2×10-10    		 黄色
     Pb（OH）2 
    1.8×10-20    		 白色
    回答下列问题：
    （1）在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有比能量低（写一条）．
    （2）燃烧废塑料外壳可以发电，其一系列能量转换过程：化学能→热能→机械能→电能．
    （3）将流程图中的废硫酸和滤液按一定比例混合，再将所得的混台液经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，可以析出十水硫酸钠晶体．
    （4）利用铅泥中的PbS04溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2Pb，（CH3COO）2Pb溶液与KC10在强碱性条件下反应制取Pb02，写出后一步生成PbO2的离子方程式（CH3COO）2Pb+ClO-+2OH-=Pb02↓+Cl-+2CH3COO-+H2O．
    （5）25aC时，Na2CO3溶液浸出时发生的反应为：CO32-（aq）+PbSO4（s）?PbCO3（s）+SO42-（aq），计算该反应的平衡常数K=1.2×10-5．以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程PbCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbO+CO2↑、2PbO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Pb+CO2↑
    （6）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸，又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物．设计实验区别PbCr04和BaCr04取少量待测物于两支试管中，分别与过量KOH溶液反应，能溶解的是PbCr04，不溶解的是BaCr04．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．福尔马林可作食品的保鲜剂
    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用
    C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10L 0.2mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L 0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程，没有过程不得分）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）
    A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
    B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
    C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
    D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大
    B．将容器体积缩小一倍
    C．增加C的量
    D．加入催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
    D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案