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    【题目】下列所述性质中能证明化合物微粒间一定存在离子键的是(　　)

    A.易溶于水B.具有较高的熔点

    C.熔融状态下能导电D.溶于水能电离出离子

    【答案】C

    【解析】

    A、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl、CH3CH2OH等，这些化合物都易溶于水，但都是共价化合物，均不含离子键，A错误；

    B、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如SiO2等，该化合物是共价化合物，不含离子键，B错误；

    C、该选项能证明化合物微粒间一定存在离子键，只有离子化合物在熔融状态下可以导电，C正确；

    D、该选项不能证明化合物微粒间一定存在离子键，比如HCl，该化合物是共价化合物，不含离子键，D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学课外兴趣小组学生在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老师启发他们并由他们自己设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2，回答下列问题：

    （1）装置应盛放的试剂是I ____，IV _______（将下列有关试剂的序号填入空格内）；

    A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液

    （2）能说明SO2气体存在的现象是____________________________；

    （3）使用装置II的目的是____________________________________ ；

    （4）使用装置III的目的是 ___________________________________；

    （5）确定含有乙烯的现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确的是

    A. 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

    B. 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

    C. R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

    D. Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极：CH4+10OH－8e－＝CO32－+7H2O ，Y极：4H2O+2O2+8e－＝8OH－，下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是（ ）

    A. 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极

    B. 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变

    C. 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移

    D. 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有6种短周期元素的性质或原子结构如下表：

    元素编号

    元素性质或原子结构

    W

    周期表中原子半径最小的元素

    U

    地壳中含量最多的金属元素

    R

    单质为空气的主要成分

    T

    M层上有6个电子

    X

    最外层电子数是次外层电子数的2倍

    Y

    氢化物水溶液呈碱性

    Z

    元素最高正价是＋7价

    完成下列空白（涉及W、U、R、T、X、Y、Z时，用元素符号表示）：

    （1）元素T的原子共有__个电子；元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是___。

    （2）用电子式表示：

    ①气态化合物XR2_______；

    ②元素W、R形成的10电子分子的形成过程_____________。

    （3）用离子方程式表示：

    ①元素Y与元素W形成的离子YW4＋与NaOH溶液共热的反应_____；

    ②元素U的单质与NaOH溶液反应_______。

    （4）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___，下列表述中能证明这一事实的是___（填序号）。

    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

    c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

    （5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。在T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中，化学性质明显不同于其他三种的是____（用分子式表示），理由是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知氢氧化铁胶体和碘化银胶体混合后，出现了氢氧化铁沉淀和碘化银沉淀，则下列说法中不正确的是（　　）

    ①碘化银胶体中的胶粒与氢氧化铁胶体中的胶粒所带电荷相反

    ②该实验说明了这两种胶体是带电的

    ③在这两种胶体中分别加入蔗糖也可以生成沉淀

    ④生成的沉淀不能透过滤纸

    A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境，就是保护自己。下列环境问题与产生的主要原因不相符的是(　　)

    A.“光化学烟雾”主要是由NO2等引起的

    B.“酸雨”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

    C.“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的

    D.“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

    A. 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明氯水的氧化性强于I2

    B. 新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，说明Cl2有漂白性

    C. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

    D. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

    （1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

    ①该催化剂中铁元素的化合价为______。

    ②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

    （2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

    ①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

    ②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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