Question

已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C

 

G

 

．
（2）写出反应①的化学方程式

 

．反应②的离子方程式

 

．
（3）反应④整个过程观察到的现象为

 

．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积

 

．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴

 

溶液，溶液显

 

色，表明该药片已失效．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：A是生产生活中用量最大的金属，D为Fe，F为红褐色固体，则F为Fe₂O₃，由转化关系可知，反应①为Fe与过量稀硝酸的反应，B为Fe（NO₃）₃，C为Fe（NO₃）₂，气体甲为NO，甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙，气体乙为NO₂，则丙为氧气，所以淡黄色固体G为Na₂O₂，H为NaOH，D为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答．

解答： 解：A是生产生活中用量最大的金属，D为Fe，F为红褐色固体，则F为Fe₂O₃，由转化关系可知，反应①为Fe与过量稀硝酸的反应，B为Fe（NO₃）₃，C为Fe（NO₃）₂，气体甲为NO，甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙，气体乙为NO₂，则丙为氧气，所以淡黄色固体G为Na₂O₂，H为NaOH，D为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，
（1）由上述分析可知，C为Fe（NO₃）₂，G为Na₂O₂，故答案为：Fe（NO₃）₂；Na₂O₂；
（2）反应①的化学方程式为Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反应②的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）反应④发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，则整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）反应⑤发生3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，只有NO不溶于水，则充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积的

2

3

，故答案为：

2

3

；
（5）亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变为血红色，则取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴KSCN（或NH₄SCN）溶液，溶液显红色，表明该药片已失效，故答案为：KSCN（或NH₄SCN）；红．

点评：本题为框图型无机物推断题，完成此类题目，注意把握题干提供的信息并结合框图，找准解题的突破口，直接得出物质的化学式，然后顺推或逆推或由两边向中间推得出其他物质的化学式，涉及铁及其化合物及钠及其化合物性质及转化的考查，综合性较强，题目难度中等．