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    19．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项甲乙丙实验结论
    A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：碳＞硅
    B双氧水MnO2Na2S氧化性：H2O2＞O2＞S
    C浓硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性
    D浓氨水氢氧化钠固体酚酞碱性：NaOH＞NH3•H2O
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓盐酸易挥发；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物；
    C．SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；
    D．氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热．

    解答 解：A．浓盐酸易挥发，应将氯化氢除掉后再通入Na2SiO3溶液，故A错误；
    B．双氧水分解生成氧气，氧气与硫化钠反应生成硫单质，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氧化性：H2O2＞O2＞S，故B正确；
    C．因SO2具有还原性，能被KMnO4氧化，则将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，可说明SO2具有还原性，故C错误；
    D．氢氧化钠固体易潮解，溶于水放热，使氨气挥发，与碱性无关，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的制备与性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对于混合气体的描述，正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）
    A．分子数为NA的CO和N2的混合气体体积为22.4L，平均相对分子质量为28
    B．体积不变的容器中进行的反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，随着反应的进行气体密度逐渐减小
    C．Na2O2和NH4Cl浓溶液反应得到混合气体的平均相对分子质量可能是34
    D．对于反应I2（g）+H2（g）$\stackrel{△}{?}$2HI（g）而言，达到平衡后，气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的△H＞0
    B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）═N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
    C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
    D．绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g），其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．据国外媒体报道，迈克尔•杰克逊可能死于使用致命剂量的异丙酚．已知异丙酚相对分子质量小于200，氧元素质量分数为9%，该物质能与FeCl3发生显色反应，分子中含有三个相邻且对称的取代基或官能团，取代基上一氯代物有两种．
    （1）异丙酚的分子式为C12H18O，写出异丙酚的结构简式
    （2）合成异丙酚有两种方法，一种方法可以由只含一个甲基的单烯烃A与苯酚制备，另一种方法是用只含一个支链的最简单烯烃在催化剂竹用下，对苯酚进行烷基化反应，可得到异丙酚．第一个反应属于加成反应，写出第二个反应的化学方程式+2CH2=C（CH3）2→+CH2=CH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）基态铝原子核处在能量最高的能级上的电子共有1种不同的运动状态，工业电解熔融氧化铝时要添加助熔剂Na3[AlF6]．由氟化钠和硫酸铝可以抽取Na3[AlF6]，反应的化学方程式为12NaF+Al2（SO4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Na3AlF6+3Na2SO4．
    （2）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为[Fe（OH）n（SO4）（3-n）]m，是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5，SO42-的空间构型是空间正四面体．
    （3）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3[AlF6]的说法中正确的有ad（填字母）．
        a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
        b．三种物质的组成元素中电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于离子晶体
        c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
        d．K4[Fe（CN）6]与Na3[AlF6]的中心离子具有相同的配位数
    （4）某种含Cu2+的化合物可催化氧化丙烯醇（HOCH2CH=CH2）制备丙醛（CH3CH2CHO），在丙烯醇中共有9个σ键，其中碳原子的杂化方式是sp2、sp3．
    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g/cm3，则铜原子的直径为$\frac{361}{\sqrt{2}}$pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，0.021mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为3．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（H2SO3）=0.021mol•L-1
    B．c（OH-）+c（SO32-）=c（H2SO3）+c（HSO3-）
    C．$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$约为5×10-5
    D．加水稀释10倍后，溶液的pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Cl2与足量的Fe充分反应，转移电子的数目为3NA
    B．常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    C．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
    D．1 mol ${\;}_{6}^{14}$C原子中所含中子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置．下列说法正确的是（　　）
    A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
    B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    C．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
    D．短周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl→NH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O→NH4HCO3
    C．2NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

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