己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行.测得如下数据:N22NH3(g)△H=-92.60kJ/mol根据表中数据回答:(1)反应进行到20min时放出的热量为 kJ.(2)0-10min内的平均反应速率v(N2)为 mol/(3)此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)= .(4)反应达到平衡后.若往平衡体系中再加入N2.H2和NH3各1.00mol.化学平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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己知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.60kJ/mol

根据表中数据回答：

（1）反应进行到20min时放出的热量为__________kJ。

（2）0-10min内的平均反应速率v(N2)为__________mol/(L·min)

（3）此温度下该逆反应的化学平衡常数K(逆)=__________(保留两位小数).

（4）反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol，化学平衡将__________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)。

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A．由a点推知HA是弱酸

B．a、b 点的溶液中，水的电离程度：a < b

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D．d 点的溶液中: c(Na＋) > c(A－)

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Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）

（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②______________________________。

（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe(NO3)3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：

（5）设计实验①的目的是______________________________。

（6）实验③可得出结论是______________________________。

（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。

（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。

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甲、乙分别是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平）。下列说法不正确的是

A．制备1mol R转移电子数一定为2NA

B．R、Z简单离子的还原性：Z（离子）﹤R（离子）

C．HZ分子的稳定性大于HR分子

D．HRO3与HZ计量数之比为1:5

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已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成AC型离子化合物，其中的阴、阳离子相差一个电子层.E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，F元素含量决定了人体内血红蛋白携氧能力的大小。请回答：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号填空)

（2）化合物BD3的分子构型为__________，B的原子轨道杂化类型为__________。B元素氢化物的沸点低于其同族上周期元素的氢化物的原因是__________。

（3）己知F2+与KCN溶液反应得F(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物.则F的基态原子价电子排布式为__________，CN-与__________(一种分子)互为等电子体.消除CN-剧毒性的方法之一是加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，写出该反应的离子方程式：__________。

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③已知该晶体的摩尔质量为M(g/mol)，其中E4+的氧配位数为__________。若该晶胞边长为anm，可计算该晶体的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数为NA)。