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    2．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）
    选项目的分离方法原理
    A分离溶于水的碘苯萃取苯的密度比水小
    B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
    C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶KNO3在水中的溶解度很大
    D除去纯碱中的碳酸氢铵加热热稳定不同
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．萃取时不需要考虑萃取剂的密度；
    B．乙酸乙酯和乙醇互溶；
    C．二者溶解度受温度影响大；
    D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，而碳酸钠加热不反应．

    解答 解：A．萃取时不需要考虑萃取剂的密度，苯可萃取碘水中碘，与苯的密度无关，故A错误；
    B．乙酸乙酯和乙醇互溶，应选蒸馏法分离，故B错误；
    C．NaCl的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响大，应选冷却结晶法除杂，故C错误；
    D．碳酸氢铵加热分解生成氨气、水、二氧化碳，而碳酸钠加热不反应，则加热法可分离，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分离原理及方法的使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．根据元素周期律，下列推断不正确的是（　　）
    A．原子半径：Na＞Mg＞Al＞O＞FB．离子半径：O＞F＞Na＞Mg＞Al
    C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：RbOH＜KOH＜NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示．下列描述错误的是（　　）
    A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
    B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品
    C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
    D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A、B、C、D、E能发生如图所示的转化．请完成下面有关问题：

    （1）C中官能团的名称羟基．
    （2）反应②的化学方程式CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，反应类型为加成反应．
    （3）某烃X的最简式与上述C2H2的相同，X蒸汽相对氢气的密度为39．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法正确的是AD
    A．X难溶于水
    B．煤炭中含有这种烃
    C．X使溴水褪色是因为发生加成反应
    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略）．

    （1）工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏（蒸馏）．
    （2）A、C中含有的官能团分别是碳碳双键，羧基（写名称）．
    （3）A→B的反应类型是：加成反应；B+C→D反应化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）有机反应中，条件不同往往反应产物也不同．题中B转化为C时，B发生了氧化反应，请写出已学过的B在Cu，加热的条件发生氧化反应，转化为另一种烃的衍生物的化学方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （5）上述制得的乙酸乙酯中混有乙酸，若要除去乙酸应选用的试剂的B．
    A．乙醇    B．饱和碳酸钠溶液     C．水      D．NaOH溶液
    （6）丁烷和戊烷等烷烃是石蜡油获得A的过程中的中间产物．
    ①请写出丁烷的所有同分异构体的结构简式CH3CH2CH2CH3、．
    ②戊烷的一种同分异构体，它的一氯取代物有4种，则这种同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．H、D、T表示同一种核素B．F的结构示意图：
    C．Na2O的电子式：D．MgCl2的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　）
    ①加H2O  
    ②加NaOH固体  
    ③滴入几滴浓盐酸  
    ④加CH3COONa固体  
    ⑤加NaCl溶液 
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
    A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦D．⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质的性质比较不正确的（　　）
    A．热稳定性：HCl＞HBrB．沸点：H2O＞H2S
    C．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2D．酸性：H3PO4＞H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．在2L密闭容器中分别充入4mol A气体和6mol B气体，在一定条件下发生反应：4A（g）+5B（g）?4C（g）+xD（g），经过5 min后达到平衡状态，经测定B的转化率为75%，D的浓度为2.7mol•L-1．则x=6；A在平衡混合物中的体积分数为3.7%；从反应开始至平衡时，以C的浓度变化表示该反应的平均速率v（C）=0.36mol/（L•min）．

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