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    除杂和配制试剂是中学化学中常见的实验．对实验方法描述正确的是（　　）
    A、用蒸发结晶法除去KNO3中少量的NaCl
    B、用加入NaOH（aq）并蒸馏的方法除去乙醛中少量的乙酸
    C、准确称取14.800g Ca（OH）2，配制100mL 2.0 mol/L的Ca（OH）2溶液
    D、在2mL10%的CuSO4（aq）中滴入3滴 2%的NaOH（aq），配制检验醛基的试剂
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．硝酸钾溶解度随温度变化较大，应用冷却结晶法；
    B．乙酸可与氢氧化钠发生中和反应生成盐；
    C．实验室称量药品时不能精确到0.001；
    D．应在碱性条件下反应．
    解答： 解：A．硝酸钾溶解度随温度变化较大，应用冷却结晶法，蒸发结晶一般用于除去硝酸钾，故A错误；
    B．乙酸可与氢氧化钠发生中和反应生成盐，可增大沸点差，利于分离，故B正确；
    C．实验室称量药品时不能精确到0.001，可称量14.80g，故C错误；
    D．加入氢氧化钠较少，因反应在碱性条件下进行，不能用于检验醛基，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，设计物质的分离、检验以及溶液的配制等知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有下列物质：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
    （1）只由离子键构成的物质是
     

    （2）属于离子化合物的物质是
     

    （3）由非极性键和极性键构成的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H-）
    B、等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
    C、将0.2mol．L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol．L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）
    D、某溶液中水电离出的c（OH-）=1×10-amol．L-1若a＞7时，则pH该溶液的一定为14-a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环己酮是一种重要的化工原料，已知实验室制备环己酮的原理为．现用如图装置制备环己酮（部分夹持仪器未画出）：

    环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表（*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点）：
    物质相对分子质量沸点（℃）密度（g?cm-3，20℃）溶解性
    环己醇100161.1（97.8）*0.9624微溶于水
    环己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
    水18100.00.9982
    （1）已知合成环己酮的反应是放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多．实验时，先在合成装置中加入5.0mL环己醇和几粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为
     
    （填字母）．
    A．一次性加入       B．缓慢加入       C．无所谓，怎样加入都可以
    （2）若酸性Na2Cr2O7溶液的体积为35mL，则应选取
     
    （填“100mL”或“250mL”）的三颈瓶．
    （3）回流两小时反应完成后，加入适量水，换上冷凝收集装置后蒸馏，收集95～100℃的馏分A，其主要成分是
     
    的混合物．
    （4）合成装置中冷凝管的作用是
     
    ，冷凝水从冷凝管的
     
    （填“a”或“b”）口进入．
    （5）在馏分A中加入氯化钠固体至饱和，静置、分液，得有机层B．加入氯化钠固体的作用是
     
    ．
    （6）在有机层B中加入无水硫酸镁固体，除去其中的少量水分．过滤，将滤液置于精制装置中蒸馏，收集
     
    （填字母）的馏分，得到纯净的环己酮．
    A．100.0～102.0℃B．154.0～156.0℃C．160.0～162.0℃
    （7）精制装置中的两处错误分别是：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A、CH4 C2H4
    B、CH4 C3H6
    C、C2H4 C3H4
    D、C2H2  C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A，B两种元素，已知B原子L层电子数是M层电子数
    4
    7
    ，而A原子M层电子数是B原子M层电子数的
    1
    2
    ，B原子N层有2e-，则A为
     
    元素，B为
     
    元素．写出B单质在A单质中燃烧的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

    （1）操作X所需要的主要玻璃仪器为
     
    ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为
     
    ．
    （2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是
     
    ．
    （3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是
     
    ．
    （4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：
    ①请完成相应的实验步骤：
    步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．
    步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．
    步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．
    步骤4：
     
    ，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    步骤5：将实验步骤1～4重复2次．
    ②该废水中苯酚的含量为
     
    mg/L．
    ③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水处理技术在生产、生活中应用广泛，对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施．
    （1）水的净化和软化的区别是
     
    ．
    （2）①生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行杀菌消毒、混凝沉淀、过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是
     
    ．
    ②下列试剂能够用来对自来水进行杀菌消毒，且不会造成二次污染的是
     
    填字母）．
    a．福尔马林    b．漂白粉    c．氯气    d．臭氧
    （3）Na2FeO4是一种新型水处理剂，工业上可用FeSO4制备Na2FeO4其工艺流程如下：

    ①工业上常用硫酸亚铁作混凝剂除去天然水中含有的悬浮物和胶体，为了达到更好的效果，要将待处理水的pH调到9左右，再加入绿矾．请解释这一做法的原因：
     
    ．（用必要的离子方程式和文字描述）．
    ②写出由Fe（0H）3制取Na2FeO4的化学方程式：
     
    ．
    （4）石灰纯碱法是常用的硬水软化方法，已知25℃时Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，现将等体积的Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液混合（假设溶液体积具有加和性），若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol?L-1，则生成沉淀所需Ca（0H）2溶液的最小浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下．下列说法正确的是（　　）
    A、该装置为电能转化为化学能的装置
    B、a电极发生的电极反应为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、当电路中有1 mol e-转移时，正极区n（H+）增加1 mol
    D、将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

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