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    2．今有盐酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．求混合液中硫酸的物质的量浓度为多少？

    分析 向混合溶液中加入氢氧化钡溶液，发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，根据硫酸钡的质量可计算硫酸的物质的量浓度．

    解答 解：向混合溶液中加入氯化钡溶液，发生的反应是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，生成的沉淀就是硫酸钡，设硫酸的物质的量浓度是xmol/L，
    H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    1mol       233g   
    0.1xmol    9.32g  
    x=0.4，
    所以混合液中硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L，
    答：混合液中硫酸的物质的量浓度为0.4mol/L．

    点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握有关化学方程式的计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将硝酸钾和硝酸钙的混合物分离，其实验步骤如下：
    ①将混合物溶解，向混合物溶液中加入过量的Na2CO3溶液；
    ②过滤，洗涤沉淀；
    ③向沉淀中加入HNO3，至沉淀完全溶解后，蒸发溶液得到晶体Ca（NO3）2；
    ④向滤液中加入HNO3，至不再产生气泡；
    ⑤蒸发所得溶液，得到晶体NaNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在25℃和1.01×105Pa时，反应（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ/mol能自发进行的合理解释（　　）
    A．该反应熵判据起决定作用B．该反应焓判据起决定作用
    C．该反应是熵减的反应D．该反应是分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
    A．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
    B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
    C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
    D．反应物的总焓大于生成物的总焓时，△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
    （1）容器颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
    （2）容器内的压强变小 （填“变大”“变小”或“不变”）．
    （3）混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．3.01×1023个OH-的物质的量为0.5mol，质量为8.5g，它与标准状况下11.2L的NH3的物质的量相等，与11.5gNa+含有的离子数目相同．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．Ⅰ、某化学实验小组为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2：
    ①向烧瓶中加入适量浓盐酸的仪器为分液漏斗（填仪器名称）．
    ②反应离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管加热，两个试管中现象分别为：B品红恢复颜色，D品红仍不恢复颜色．
    （3）甲乙两名同学分别利用图2所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性．
    在实验过程中发现：两种气体按体积比1：1通气时，通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用方程式及必要的文字说明）：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．
    Ⅱ、该小组用图1证明SO2、Cl2的某些性质：
    （1）欲证明SO2有还原性，可将B瓶中的品红溶液换为高锰酸钾溶液．
    （2）欲证明氧化性Cl2＞I2，可将D瓶中的品红溶液换为碘化钾溶液，D瓶中发生反应的离子方程式为2I-+Cl2═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
    B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA
    C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．
    （1）下列相关说法正确的是A
    A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
    B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
    C．除氢气外，甲醇、汽油、甲烷、乙烷、氧气等都可用作燃料电池的燃料
    D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
    （2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为：
    2Ni（OH）2+Cd（OH）2 $?_{放电}^{充电}$Cd+2NiO（OH）+2H2O
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水，但能溶于酸，下列说法正确的是BCD．
    A．以上反应是可逆反应           B．反应环境为碱性
    C．电池放电时Cd作负极          D．该电池是一种二次电池
    （3）在宇宙飞船和其它航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电池，其结构如图所示：a、b两个电极均由多孔的炭块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电．
    ①a电极是电源的负极
    ②若该电池为飞行员提供了36kg的水，则电路中通过了4000mol电子．
    ③如果电解质溶液为KOH溶液，则该电源的负极反应式为H2+2e-+2OH-=2H2O．

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