[题目]某同学欲配制符合下列条件的溶液.其中可能实现的是A. 只含0.1 mol Na+.0.2mol Mg2+.0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液B. 只含0.1mol NH4+.0.1 mol Ca2+.0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液C. 在标准状况下.将VL气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1L水中.所得溶液的密� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是

A. 只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液

B. 只含0.1mol NH4+、0.1 mol Ca2＋、0.1 mol CO32-和0.1mol Cl-的溶液

C. 在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为1000Vd/（2240+VM）mol/L

D. 可用1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液

【答案】C

【解析】

A、溶液要呈电中性,即阳离子所带的正电荷数要与阴离子所带的负电荷数相等,而只含0.1 mol Na+、0.2mol Mg2＋、0.1 mol Cl-和0.1 mol NO3-的溶液中,阳离子所带的正电荷的物质的量n=0.1mol+0.2mol×2=0.5mol,阴离子所带的负电荷的物质的量n=0.1mol+0.1mol=0.2mol,溶液不呈电中性，故A错误;
B、在溶液中, Ca2＋和 CO32-反应生成碳酸钙沉淀，所以Ca2＋和 CO32-不能共存，故B错误;
C、在标准状况下，将VL气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1L水中，溶质的物质的量为VL÷22.4L/mol=V/22.4mol，溶液的体积为V=m/ =(V/22.4mol×M g/mol+100g)/d g/mL，所以此溶液的物质的量浓度为V/22.4mol÷[1000Vd/(V/22.4mol×M g/mol+100g)/d g/mL]=（2240+VM）mol/L,故C正确；
D、配制1L1mol/L的NaCl溶液在定容时需要用到胶头滴管,称量固体时需要用到天平，故D错误.
综上所述，本题应选C。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A. 1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B. 20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C. 标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D. 常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】金属及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。

（1）三氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示：

①此配合物中，铁离子价电子排布图为_____；

②此配离子中碳原子的杂化轨道类型为_____；

③此配离子中含有的化学键为_____。

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键 G．σ键 H．π键

（2）NO2-与钴盐形成的配离子[Co(NO2)6]3-可用于检验K+的存在。NO2-离子的VSEPR模型名称为_____，K3[Co(NO2)6]是黄色沉淀，该物质中四种元素的电负性由大到小的顺序是_____。

（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2，其中适合作录音带磁粉原料的是_____。

（4）锰的一种配合物的化学式为Mn(BH4)2(THF)3，写出两种与BH4-互为等电子体的微粒_____（请写一个分子和一个离子）。

（5）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，立方ZnS晶体的结构如图所示，a的配位数为_____，已知晶胞密度为ρ g/cm3，则相邻2个b微粒之间的距离为_____nm（列计算式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、为测定金属钠样品（表面有 Na2O）中钠单质的质量分数，设计了如下实验（反应装置如右图所示）：

①称量 A、B 的总质量

②称取一定质量的钠样品

③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带 U 形干燥管（内含无水 CaCl2 干燥剂）的橡皮塞有关数据是：称取的金属钠样品质量为 a g，A、B 反应前总质量为 b g，反应后 A、B 的总质量为 c g。请根据题意回答下列问题：

（1）A 中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________

（2）用 a、b、c 表示的钠单质的质量分数为_______________

（3）如果没有 B 装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小”“不影响”）

II、现用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：

（提示：Na2O2 可以与 H2O、CO2 反应）

（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_____，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____（填写字母号）。

A.I 之前 B. I 和 II 之间 C. II 和 III 之间 D. III 之后

（5）点燃酒精灯后，观察到装置 II 中的现象为_____。

（6）装置 II 中 Na 生成 Na2O2 的化学反应方程式为_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）常用于制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。下图是利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）为原料生产钼酸钠晶体的工艺流程图：

回答下列问题：

（1）提高焙烧效率的方法有____________。（写一种）

（2）“焙烧”时MoS2转化为MoO3，该反应过程的化学方程式为________________________，氧化产物是________（写化学式）。

（3）“碱浸”时含钼化合物发生的主要反应的化学方程式为__________________________。

（4）若“除重金属离子”时加入的沉淀剂为Na2S，则废渣成分的化学式为________。

（5）测得“除重金属离子”中部分离子的浓度：c(MoO42-)=0.40mol/L，c(SO42-)=0.04mol/L。“结晶”前需先除去SO42-，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当SO42-完全沉淀（c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L）时，BaMoO4是否会析出？____________________________________。（请计算说明）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8]