练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    pH＜7的x溶液中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：

    (1)

    根据有白色沉淀甲生成，判断x溶液中有________阳离子．

    (2)

    根据有白色沉淀丙生成，判断x溶液中有________阳离子；由溶液z生成沉淀丙的离子方程式为________．

    (3)

    x溶液中一定含有的阴离子是________．

    (4)

    根据上述实验________(填“能”或“不能”)确定x溶液中的第3种金属阳离子，理由是________．

    答案：
    解析：

    (1)

    Ag+；(1分)

    (2)

    Al3+(1分),AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－；(2分)

    (3)

    NO3－；(1分)

    (4)

    不能(1分),H+和NO3－能把Fe2+氧化为Fe3+．(2分)


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?武汉模拟）铁氧磁体法处理含Cr2O
     
    2-
    7
    的废水的原理如下：向含Cr2O
     
    2-
    7
    的酸性废水中加入FeSO4?7H2O，将Cr2O
     
    2-
    7
    还原为Cr3+，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡ[FeⅢx?CrⅢ2-x]O4（铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀．处理含1mol Cr2O
     
    2-
    7
    的废水至少需要加入a mol FeSO4?7H2O．下列结论正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河北区一模）短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D同主族；A、B的原子序数之和等于C的原子序数；C2-离子与D+离子的核外电子数相等；B原子与D+离子的核外电子数之和等于E原子的核外电子数，且D、E两元素能形成微粒个数比为1：1的离子化合物．
    （1）E元素的离子结构示意图为
    ．
    （2）A与B元素、A与C元素均可构成18电子的分子，其化学式分别为
    N2H4
    N2H4
    、
    H2O2
    H2O2
    ．
    （3）A、B、C、D中的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种．X和Y都是既含离子键又含共价键的离子化合物；将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的pH＜7，Y水溶液的pH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
    ①X的化学式为
    NH4NO3
    NH4NO3
    ，Y的化学式为
    NaOH
    NaOH
    ；
    ②混合溶液中各种带电微粒的物质的量浓度由大到小的顺序为
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（Na+ ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）在10L的密闭容器中，通入1mol B2气体和3mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01mol/L，同时放出约83.2kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ．
    （2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ．
    （3）当混合液的pH=
    6
    6
    时，开始放出CO2气体．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=
    8.0×10-9
    8.0×10-9
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
    精英家教网

    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：______．
    （2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式______．
    （3）当混合液的pH=______时，开始放出CO2气体．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=______．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2009年山东省临沂市平邑二中高考化学综合训练卷（一）（解析版） 题型：填空题

    常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：    ．
    （2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式    ．
    （3）当混合液的pH=    时，开始放出CO2气体．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案