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    【题目】《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”下列说法错误的是（ ）

    A.“石碱”中含有离子键B.“石碱”中含有非极性共价键

    C.“石碱”是离子化合物D.“石碱”中含有极性共价键

    【答案】B

    【解析】

    A．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，含有离子键，故A正确；

    B．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，不含有非极性共价键，故B错误；

    C．“石碱”为碳酸钾，属于离子化合物，故C正确；

    D．“石碱”为碳酸钾，含有极性共价键，故D正确；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li3N是一种储氢材料，可以用Li和N2在450℃反应制备。已知Li3N易水解，细粉状的Li3N在空气中加热可发生剧烈燃烧。下图是某实验小组设计的实验室制备少量Li3N的装置图。请回答下列问题：

    （1）B装置的作用是_________________，如果B装置中玻璃管两端没有玻璃棉可能造成的后果是____________________________。

    （2）D装置中的试剂是_____________，作用是__________________________。

    （3）C装置的小盘中放有少量Li的作用是____________________________。

    （4）实验步骤如下：安装好仪器，检查装置气密性，装入药品；_________________________。（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）；拆除装置，取出产物。

    ①点燃B中酒精灯加热B中试管；

    ②打开活塞K；

    ③关闭电加热装置停，充分冷却；

    ④调节电加热装置控制温度为450℃；

    ⑤关闭活塞K；

    ⑥熄灭B中酒精灯；

    （5）请你设计一个实验，用化学方法区分Li与Li3N，写出实验简要步骤及观察到的现象___________________________________。

    （6）Li3N在H2中加热时可得到氨基锂（LiNH2），该反应在270℃可逆，所以Li3N可作为储氢材料，该反应的化学方程式为：___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（ ）

    A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低

    B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D. 将水加热，Kw不变，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    化合物M是一种香料，A与D是常见的有机化工原料，按下列路线合成化合物M：

    已知以下信息：

    ①A的相对分子质量为28

    回答下列问题：

    （1）A的名称是___________，A的结构简式___________。D的结构简式是___________。

    （2）A生成B的反应类型为________，C中官能团名称为___________。

    （3）E生成F的的化学方程式为___________。

    （4）下列关于G的说法正确的是___________。（多选）

    a．属于芳香烃

    b．可与FeCl3溶液反应显紫色

    c．可与新制的Cu(OH)2共热生成红色沉淀

    d．G分子中最多有14个原子共平面

    （5）化合物M的同系物N比M的相对分子质量大14，N的同分异构体中同时满足下列条件的共有________种（不考虑立体异构）。

    ①与化合物M含有相同的官能团；②苯环上有两个取代基③醛基与双键相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，不能用金属和氯气反应制得的是

    A. CuCl2 B. FeCl2 C. CaCl2 D. ZnCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于卤素（F、Cl、Br、I）的性质的叙述，错误的是（ ）

    A. 卤素单质的密度逐渐增大 B. 将氯水加到KI淀粉溶液中，溶液变蓝

    C. 除了I2外，其它卤素单质都能将Fe氧化到+3价 D. F2能从NaCl溶液中置换出Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 可以通过电解熔融AlCl3来冶炼铝

    B. HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    C. 非极性键不只存在于双原子单质分子中

    D. 分解反应都是吸热反应，化合反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

    回答下列问题:

    （1）步骤①的主要反应为:FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是______。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是_________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是______（用离子方程式表示）。

    （4）某工厂用76 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品41.16kg，则产率为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质性质的叙述错误的是

    A.HNO3受热分解可生成NO2

    B.Na在O2中燃烧可生成Na2O2

    C.CaCl2暴露在空气中可生成CaCO3

    D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色

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