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    【题目】 下列表述不正确的是（ ）

    A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3

    B．硅是制造太阳能电池的常用材料

    C．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料

    D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3，A正确；B．硅是制造太阳能电池的常用材料，B正确；C．氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3 悬浊液＞Fe(OH)3 胶体＞FeCl3 溶液，D正确，答案选C。

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    【题目】已知羟基和Cl原子不能连在同一碳原子上，且羟基也不能连在双键碳原子上，则与钠反应能生成氢气的有机物C4H7ClO，其所有可能的同分异构体数目有（ ）

    A. 9种 B. 12种 C. 15种 D. 20种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中正确的是（ ）

    A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

    B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

    C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

    D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式_______________________。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的△H=______________ kJ·。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向下列物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（ ）

    A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有用途。

    （1）钛铁合金具有放氢温度低、价格适中等优点，是钛系储氢合金的代表。

    ①Ti的基态原子价电子排布式为_________。

    ②Fe元素在周期表中的位置是_________。

    （2）制备 CrO2Cl2的反应为 K2Cr2O7+3CCl4＝2KCl+2 CrO2Cl2+3COCl2↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序________。(用元素符号表示)

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中π键和σ键的个数比为____，中心原子的杂化方式为_______。

    （3）NiO、FeO的晶体结构均与NaCl的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分別为6.9×10－2nm和7.8×10－2nm。则熔点：FeO_____(填“＞”“＜”或“＝” )NiO。

    （4）Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在中国已实现了产业化.该合金的晶胞结构如图所示。

    ①该晶体的化学式为__________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg/cm3。设NA为阿伏加徳罗常数的值，则该晶胞的体积是_______(用含M、d、NA的代数式表示）。

    ③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较温定。

    已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8. 98×10－5g/cm3；

    。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．该反应的焓变△H﹤0

    B．图中Z的大小为b >3> a

    C．图中X点对应的平衡混合物中=3

    D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置 ．
    （2）从碘水中分离出I2 ， 选择装置 ， 该分离方法的名称为 ．
    （3）装置A中①的名称是 ， 进水的方向是 ．
    （4）海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如图流程的实验：

    问题1：粗盐中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，需要提纯后才能综合利用．
    粗盐提纯的步骤有：
    ①加入过量的Na2CO3溶液； ②加入过量的BaCl2溶液； ③加入过量的NaOH溶液；
    ④调节溶液的pH等于7； ⑤溶解； ⑥过滤； ⑦蒸发．
    正确的操作顺序是（填写序号字母）．
    a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③①②⑥④⑦
    问题2：按所选顺序操作时，步骤④的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：根据离子反应，碳酸根离子与钡离子产生碳酸钡沉淀，硫酸根离子与钡离子产生硫酸钡沉淀，而碳酸钡能与盐酸反应，硫酸钡不溶．
    现取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．试计算：
    （1）所得白色沉淀中BaCO3的物质的量；
    （2）原混合液中Na2CO3的物质的量浓度；
    （3）产生的气体在标准状况下的体积．

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