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    铜既不溶于稀硫酸,也不溶于NaNO3溶液,但可溶于其混合溶液。已知某200 mL的1 mol/L硫酸溶液中含有0.6 mol/L NaNO3,理论上最多溶解Cu的质量是（  ）
    A．19.2 gB．11.52 gC．5.76 gD．9.6 g
    D
    根据题意可知,n(H+)="0.4" mol,n(N)="0.12" mol。又据反应3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O可知此时n(H+)不足,按n(H+)计算得n(Cu)="0.15" mol,m(Cu)="0.15" mol×64 g/mol="9.6" g。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。
    (1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：________________。
    (2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种离子浓度的大小关系：________________。
    (3)配平以下氧化还原反应方程式。

    (4)称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。
    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H＋的物质的量为________mol。
    ②第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为________mol。
    ③原试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为________mol，KHC2O4的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol·L－1的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为(　　)
    A．(a＋3b) mol B．mol
    C．mol D．(cV－3a－9b) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：

    （1）结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。
    （2）操作Ⅰ的名称是______________________。
    （3）称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O42-转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。
    （4）配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。
    （5）经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是（  ）
    A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性
    B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子
    C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同
    D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (13分)铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途。
    （1）在定向爆破中，常利用氧化铁与铝反应放出的热量来切割钢筋，该反应的化学方程式为＿＿。
    （2）已知：2Fe2O3(s)＋3C(s)＝3CO2(g)＋4Fe(s) △H＝+468.2 kJ·mol-1
    C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H="-393.5" kJ·mol-1。
    则Fe(s)与O2 (g)反应生成Fe2 O3 (s)的热化学方程式为＿_____________________。
    （3）可用KMnO4溶液滴定Fe2+的浓度，反应的离子方程式如下：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
    ①KMnO4溶液应盛放在＿＿＿＿＿滴定管中；
    ②判断达到滴定终点的现象是＿＿＿＿＿；
    ③用硫酸酸化的0.020 00 mol·L-1。KMnO4溶液滴定某FeSO4溶液至终点，实验数据记录如下表：

    请分析数据并计算，该FeSO4溶液的物质的量浓度为＿＿＿＿＿。
    （4）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如下图：

    ①已知ZnFe2O4与H2反应的物质的量之比为2:1，则ZnFe2Ox中x=＿＿＿＿＿；
    ②用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是＿＿＿＿＿。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定质量的某铁的氧化物FexOy，与足量4 mol/L稀硝酸溶液充分反应，消耗硝酸700 mL，放出2.24 L NO气体(标准状况)。则该铁的氧化物的化学式为(　　)
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe8O10

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组用以下装置探究SO2的某些化学性质。

    （1）装置乙的作用是                         。
    （2）若X为品红溶液，观察到溶液褪色，说明SO2具有               （填序号，下同）；若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有             。
    a．氧化性             b．还原性             c．漂白性
    （3）若试剂X为Ca(ClO)2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：
    Ca2＋+ClO－+SO2+H2O＝     ↓+Cl－+SO42－+    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是
    A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1
    C．Br2既是氧化剂又是还原剂
    D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子

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