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    若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 (   ) 

    A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

    B．在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

    C．14 g氮气中含有7 NA个电子

    D．NA个一氧化碳分子和0.5 molCH4所含原子数相同


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

    （1）人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下左图．下右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是________．

    （2）将NaBr溶液加入AgCl沉淀中，产生AgBr黄色沉淀．从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是________．

    （3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

    反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuCl2(已知2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑).

    错误观点

    离子方程式

    ①

    所有的离子方程式均可以表示一类反应

    ②

    所有酸碱中和反应均可表示为：H＋＋OH－===H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组欲测定某品牌味精中氯化钠的含量。该小组的实验步骤如下：

    ①称取该味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水完全溶解；

    ②加入过量的用硝酸酸化的硝酸银溶液（假定只有NaCl与AgNO3溶液反应）。

    ③过滤；

    ④用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；

    ⑤将沉淀烘干、称量，测得其质量为5.74g；

    请回答下列问题：

    （1）上述实验步骤③操作中所用到的玻璃仪器有                             。

    （2）若此品牌味精包装袋上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0% ,氯化钠含量≤20.0%”；（假设样品中不含其它杂质）。通过上述实验结果，可计算出样品中氯化钠的质量分数为             ，所以该样品            （填“合格”或“不合格”）。

    （3）检验上述实验步骤④所得沉淀是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少量，          

                                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。

    ①2Fe3++2I－＝2Fe2++I2；②2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；③2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2。

    (1)Fe2+、Br－、I－三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。

    (2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2，向该混合液中逐渐通入c mol Cl2，试根据以上化学原理分析，当只有I－被氧化时，c的取值范围是______________。

    (3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－(忽略水的电离)，其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式是（   ）

    A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

    C．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：

    HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓+H2O

    D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1︰1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为(    )

    A．2︰3         B．3︰1         C．1︰2         D．1︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为探究锌与稀硫酸的反应速率[以v(H2)表示]，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选) (　　)。

        A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变

        B．加入少量水，v(H2)减小

        C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小

        D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(   )

    A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

    D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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