练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    15．下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（　　）
    A．二氧化碳与水反应B．Na与水反应
    C．氨气与水反应D．过氧化钠与水反应

    分析 含元素的化合价变化，为氧化还原反应，且反应物水中H、O元素的化合价均不变，则水既不作氧化剂，又不作还原剂，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．反应生成NaOH和氢气，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故B不选；
    C．反应生成一水合氨，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．反应生成NaOH和氧气，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，且水既不作氧化剂，又不作还原剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答本题的关键，注意反应的生成物及常见元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铬（Cr）是重要的金属元素．
    不同铬的化合物或离子的水溶液的颜色如下：
    离子或化合物Cr2O72-Cr（OH）3Cr（OH）4-Cr3+CrO42-
    颜色橙色灰蓝色绿色绿色黄色
    含铬元素的化合物可以发生如下一系列变化：

    （1）反应①的还原剂是Zn，反应②的离子方程式为Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓．
    （2）在K2Cr2O7橙色溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液逐渐变为黄色，该反应的离子方程式为Cr2O72-+2OH-═2CrO42-+H2O．
    （3）将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，将0.0035mol X中的Cr元素全部氧化成Cr2O72-，得到的Cr2O72-与过量的KI反应生成0.0105mol I2，反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；
    另取0.0035mol X溶于水中，当加入0.0315mol AgNO3时，恰好沉淀完全．则表示X组成的化学式为K3Cr2Cl9．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
    （1）NA表示阿伏加德罗常数的数值．69g NO2和N2O4的混合气体中含有3NA个氧原子；2L 0.6mol/L Fe（NO3）3溶液中含3.6NA个NO3-离子．
    （2）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
    ①写出该反应的化学方程式3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．若反应中生成0.15mol HNO3，转移的电子数目为0.3NA或1.806×1023个．
    ②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F；据题意推测  NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为F2、NF3、NO
    （3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式NaClO+2NH3$\frac{\underline{\;丙酮\;}}{\;}$N2H4+NaCl+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某实验小组用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定．
    Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
    （1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体5.0g．
    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：abe．
    名称托盘天平
    （带砝码）    		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
    仪器
    序号abcdef
    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．
    （1）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3kJ•mol-1）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表．
    温度
    实验次数　    		起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差
    平均值
    （t2-t1）/℃
    H2SO4NaOH平均值
    126.226.026.129.6 
     
     
     
    227.027.427.231.2
    325.925.925.929.8
    426.426.226.330.4
    ①上表中的温度差平均值为4.0℃
    ②近似认为0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•（g•℃）-1．则中和热△H=-53.5kJ/mol（取小数点后一位）．
    ③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
    a．实验装置保温、隔热效果差
    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55moi/L氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填相等或不相等，下同），所求的中和热相等，简述理由中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1mol•L-1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x mol•L-1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．该铝块的总质量为16.92 g
    B．a=200
    C．b=780
    D．该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为3：20

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L-1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（　　）
    A．1.4B．5.6C．7D．12.6

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质的鉴别方法不正确的是（　　）
    A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl
    B．用氨水溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
    C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液
    D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．为了消除大气污染，节约燃料，缓解能源危机，化学家提出了利用太阳能促使燃料循环使用的构想图（见图），该设想主要需解决的问题是（　　）
    A．使燃料充分燃烧，尽可能产生较多的燃烧热，充分利用燃料
    B．不使燃料不完全燃烧时产生的CO等有害气体进入大气，以消除污染
    C．利用太阳能使燃烧产物经化学反应重新组合，使之变成CH4、CH3OH、NH3等
    D．在太阳能的作用下燃料燃烧时不产生燃烧产物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A．3.6mol/LB．3.2mol/LC．2.8mol/LD．2.4mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案