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    （12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

    图1
    （1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。
    （2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。
    （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）

    A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
    C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
    D．滴加盐酸不宜过快
    （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
    （用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
       
    （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。

    （1）a、b、c、d（2分）
    （2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。（2分）
    （3）BD（2分）
    （4）（2分）
    （5）乙同学（1分）丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。（2分）

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
    （2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    （3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟 0 1 2 4
    pH 4.73 4.62 4.56 4.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是
    酸雨中SO2具有漂白作用
    酸雨中SO2具有漂白作用
    ．
    （2）生成白色浑浊的化学方程式
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
    ．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
    ．
    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
    该反应的现象是
    高锰酸钾溶液紫色褪去
    高锰酸钾溶液紫色褪去

    （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    增大气体与溶液的接触，使气体充分被吸收
    ．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为
    32bc
    a
    32bc
    a
    g/L．

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    科目：高中化学 来源：浙江省瑞安中学2011－2012学年高二下学期期末考试化学试题 题型：058

    某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验．

    (1)各仪器接口连接顺序是________(用接口字母填写)．

    (2)该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是________．

    (3)甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有________．(填序号)

    A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液

    C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液

    D．滴加盐酸不宜过快

    (4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置．假定滴定管起始读数为V1 mL，终了读数为V2 mL，而注射器测定排出的气体为V3 mL(标准状况下)，混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为________．(用含V1、V2、V3、m的式子表示)．

    (5)丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量．你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理________，理由是：________．

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    科目：高中化学 来源：2013届浙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （12分）某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。

    图1

    （1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。

    （2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。

    （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号）

    A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体

    B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液

    C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液

    D．滴加盐酸不宜过快

    （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。

    （用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示）。

       

    （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省南通市启东中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各种形式的大气降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃烧和金属冶炼厂释放的二氧化硫气体造成．酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放，保护环境是非常重要的．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．
    第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
    （1）将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中
    （2）每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
    （3）向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现
    表Ⅰ不同时间酸雨的pH
    测定时间/小时钟124
    pH4.734.624.564.55
    （1）一段时间后，观察到玫瑰花红色变浅，可能的原因是______．
    （2）生成白色浑浊的化学方程式______．
    （3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）：______．
    第二组，用拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

    （4）该组同学查资料得到的反应原理为：SO2与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式：5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4．
    该反应的现象是______
    （5）KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是______．
    （6）该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L．若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟．则此次取样处的空气中二氧化硫含量为______g/L．

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