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    18．等温等压下，等体积的CO2和O3所含分子个数比为1：1，原子个数比为1：1，密度比为11：12．

    分析 同温同压下，等体积的CO2和O3的物质的量相同，根据m=nM计算质量之比，密度之比等于质量比，结合分子组成分析．

    解答 解：同温同压下，等体积的CO2和O3的物质的量相同，设物质的量均为n，
    物质的量之比等于分子数之比为1：1；
    含原子个数比为n×3×NA：n×3×NA=1：1，
    则质量比为44n：48n=11：12，
    密度之比等于质量比11：12，
    故答案为：1：1；1：1；11：12．

    点评 本题考查物质的量的有关计算，把握质量、体积、物质的量、微粒数的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　）
    选
    项    		实验操作实验现象结论
    A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有完全变质
    B将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水实验现象1：
    上层溶液不变红，下层溶液呈紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al的
    D取久置的绿矾（FeSO4•7H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为红色绿矾部分或全部被氧化
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH4HCO3）为原料，采用如图流程制备纯碱和氯化铵．已知盐的热分解温度：NH4HCO3 36℃；NaHCO3 270℃；NH4Cl 340℃；Na2CO3＞850℃

    （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH  ②BaCl2③HCl ④Na2CO3，其加入的顺序合理的是B
    A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④
    过滤中用到玻璃棒的作用是引流；
    （2）如何判断粗盐中SO42-是否已除尽？取少量除杂后的样品于试管中，滴加适量氯化钡溶液，若无白色沉淀产生，则含SO42-已除尽；
    （3）从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH4HCO3之前进行蒸发浓缩优于在加入NH4HCO3之后，原因是可避免NH4HCO3的分解；
    （4）写出沉淀1受热分解的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
    （5）为提高NH4Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是抑制NH4+水解、使NaHCO3转化为Na2CO3、补充煮沸时损失的NH3；步骤X包括的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；
    （6）采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH4Cl+6HCHO→（CH2）6N4+4HCl+6H2O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中  氯化铵的质量分数为89.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol/LFeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g．下列说法正确的是（　　）
    A．剩余固体是铁、铜混合物
    B．反应后溶液中n （Fe2+）+n（Cu2+）=0.75 mol
    C．反应后溶液中n （Fe3+）=0.10 mol
    D．原固体混合物中铜的质量是8.0g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是（　　）
    A．转移时，要用玻璃棒引流
    B．托盘天平称取58.50克食盐，加水配制成1升溶液，NaCl溶液浓度为1mol•L-1
    C．溶解食盐的烧杯要洗涤2～3次并将洗涤液转移到容量瓶中
    D．搅拌可加速溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列措施不利于治理雾霾、改善空气质量的是（　　）
    A．推广使用燃煤脱硫技术B．实施绿化工程
    C．研制开发燃料电池汽车D．大力发展火电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．如图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料．

    根据图示回答问题：
    （1）按要求写出下列化学用语：若B原子中子数比质子数多1，则B的原子符号为2713Al；C的电子式为，若D最外层只有两个电子，则D的原子结构示意图；
    （2）写出反应①的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H↑；写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    （3）J与稀硝酸反应的离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O；
    用排水法收集满该反应的还原产物后，将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水，假设液体不外溢，则所得溶液的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一固定容积的密闭容器中，放入2mol A和1mol B，在一定条件下发生下列反应：2A（g）+B（g）?n C（g）+2D（g）达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强是原来的7/6倍，C的浓度是B浓度的2倍，则此反应中n值是（　　）
    A．4B．3C．2D．1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气．

    请你参与研究，并回答有关问题：
    （1）三位同学所用化学药品制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
    （2）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气，如果他的实验操作都正确，收集不到氨气的主要原因是通过盛有浓硫酸的洗气瓶时，与硫酸反应而被吸收．
    （3）你检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则氨气已满，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则氨气已满．
    （4）三位同学都认为他们的实验装置也可用加热碳酸氢铵固体制取氨气，你判断他们能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”），其理由是分解得到二氧化碳、氨气和水蒸气，通过碱石灰，吸收二氧化碳和水蒸气得到纯净干燥的氨气．

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